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          【題目】研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應，實驗如下：
          下列說法不正確的是( )
          A.苯酚的電離方程式是 +H+
          B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色
          C.對比①③中的現(xiàn)象說明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小
          D.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中c()相關(guān)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.苯酚是一元弱酸，電離方程式是 +H+，故A正確；
          B.苯酚加入氫氧化鈉溶液后生成苯酚鈉，首先Fe3+和苯酚根離子雙水解，生成Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)和苯酚,然后生成的苯酚和三氯化鐵顯色反應生成紫色絡(luò)合物, 滴加硫酸至過量，平衡逆向移動，故溶液顏色變?yōu)闇\黃色，故B正確；
          C. 根據(jù)離子方程式，6C6H5OH+Fe3+[Fe(OC6H5)6]3- +6H+，滴加稀硫酸后，溶液從紫色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，c(Fe3+)變大，故C錯誤；
          D.①②，①④實驗中都加入了氫氧化鈉，都生成了，紫色物質(zhì)的生成與溶液中c()有關(guān)，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為
          A. a g B.  g
          C.  g D.  g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)
          B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7
          C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)
          D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體。
          Ⅰ（查閱資料）
          (1)是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與溶液混合無沉淀生成。
          (2)向和混合溶液中通入可制得，所得產(chǎn)品常含有少量和。
          (3)易被氧化；難溶于水，可溶于稀鹽酸。
          Ⅱ（制備產(chǎn)品）
          實驗裝置如圖所示省略夾持裝置：
          實驗步驟：
          （1）檢查裝置A、B氣密性的方法是______，如圖示加入試劑。儀器b的名稱是______；E中的試劑是______選填下列字母編號
          A.稀
          B.飽和溶液
          C.飽和溶液
          D.NaOH溶液
          （2）先向C中燒瓶加入和的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃。
          （3）待和完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、______、干燥、得到產(chǎn)品填寫操作名稱。
          Ⅲ（探究與反思）
          （1）為驗證產(chǎn)品中含有和，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整所需試劑從稀、稀、稀鹽酸、蒸餾水中選擇.取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有和。
          （2）為減少裝置C中生成的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟進行了改進，改進后的操作是______。
          （3）的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過______方法提純。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：
          （1）浸取2過程中溫度控制在500C～600C之間的原因是__________________。
          （2）硫酸浸取時，Fe3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應完成，將其補充完整：
          ①_____________________________（用離子方程式表示）
          ②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O
          （3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗：
          步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；
          步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標準狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：
          步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。
          則固體甲的化學式為_________________
          （4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________
          A.蒸發(fā)溶劑 B．趁熱過濾 C．冷卻結(jié)晶 D.過濾
          E．將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F．將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是（ ）
          A.2個甲基，能生成4種一氯代物 B.4個甲基，能生成1種一氯代物
          C.3個甲基，能生成5種一氯代物 D.4個甲基，能生成4種一氯代物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用甲烷與水蒸氣的催化重整反應制取水煤氣。T℃時，每生成5.6gCO該反應吸熱40.6kJ。
          (1)該反應的熱化學方程式為_____；
          (2)該反應的逆反應速率方程為v逆=k逆·cm (CO)·cn (H2)， k逆、m、n需要通過實驗測定。T℃時，測得有關(guān)數(shù)據(jù)為：
          序號
          c(CO)/mol·L－1
          c(H2)/mol·L－1
          v逆/mol·L﹣1·min－1
          Ⅰ
          0.05
          0.02
          4.80×10－3
          Ⅱ
          0.03
          0.05
          4.50×10－2
          Ⅲ
          0.02
          0.02
          1.92×10－3
          Ⅳ
          0.03
          0.01
          3.60×10－4
          通過計算，k逆的數(shù)值為___，當c(CO)=0.01mol/L、c(H2)=0.03mol/L時，v逆=___________；
          (3)在體積為3 L的密閉容器中，加入甲烷和水蒸氣各3 mol，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則壓強P1___P2（“＞”、“=”或“＜”）；溫度為T4℃、壓強為P1 MPa時，N點表示的體系狀態(tài)v正_____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)；若P1 =5.0×103 MPa，M點表示的體系狀態(tài)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_______、壓強平衡常數(shù)KP=___________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：
          粒子
          A＋
          B2－
          C
          D
          E
          F
          組成特點
          單核離子
          化合物，雙核分子
          單質(zhì)，雙核分子
          化合物，三核分子
          化合物，四核分子
          請回答下列問題：
          (1)A的元素符號是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。
          (2)C與D混合，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。
          (3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
          （1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳
          ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。
          ②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
          ③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。
          （2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
          （3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。
          

			
          

			
          
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