（本題共8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
| | IA | ⅡA | | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | a | | b | |||||||
| 2[ | | | | | c | d | e | f | g | |
| 3 | h | | i | j | | | k | l | ||
| 4 | m | | | | | ] | n | | ||
科學(xué)實驗活動冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
| 元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
| T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
| X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
| Y | M層比K層少1個電子 |
| Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（1月）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進行如下反應(yīng)：2NO+2CO
2CO2+N2，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
|
T（℃） |
0 |
50 |
100 |
|
K |
0.5 |
1.05 |
2.56 |
根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學(xué)方程式寫為NO+CO
CO2+1/2N2，則100℃時，K的值=
。
2．上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
|
元素編號 |
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
|
T |
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
|
X |
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
|
Y |
M層比K層少1個電子 |
|
Z |
第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
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IA |
ⅡA |
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ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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1 |
a |
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b |
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2[ |
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c |
d |
e |
f |
g |
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3 |
h |
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i |
j |
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k |
l |
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4 |
m |
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] |
n[來源:] |
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（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；
（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；
（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系____________（填化學(xué)式）。
（5）c2a4與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；
（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。
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（2）26 （3）Na （4）NH3 > SiH4 （5）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
