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          （本題共8分）
          


          NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
          




          
 
          
  
  
          T（℃）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          50
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          1.05
          
            		
  
  
          2.56
          
            		
 
          

          




          根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          


          1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時，K的值=    
。
          


          2．上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
          


          A．選用更有效的催化劑     　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
          


          C．降低反應(yīng)體系的溫度     　　　　D．縮小容器的體積
          


          3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是____
          


          A．氣體的密度不再變化
          


          B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1
          


          C．氣體的壓強不再變化
          


          D．各氣體的濃度相等
          


          4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （共8分）
          


          1、1.60（2分）2、BD（2分）3、C（2分）4、80%（2分）
          


          【解析】（1）由平衡常數(shù)的表達形式可知K==1.6
          


          （2）能提高NO轉(zhuǎn)化率也就是使平衡正向移動。由于反應(yīng)是一個體積系數(shù)減小的可逆反應(yīng)，故加壓或縮小容器體積可以達到目的；再由表格數(shù)據(jù)可看出，隨著溫度的升高，K增大，說明平衡正向移動，為吸熱反應(yīng)。故答案為BD
          


          （3）A：恒容情況下，氣體的總質(zhì)量不變，所以密度也是定值班，不能做為平衡判斷標(biāo)準
          


          B：選項只描述為兩個正反應(yīng)速率，排除
          


          C：題設(shè)條件下，隨著反應(yīng)的進行，氣體的總物質(zhì)的量是個變量，只有當(dāng)達到平衡時，才不變，故可為平衡的判斷標(biāo)準
          


          D：各氣體的濃度相等，只是一個“特例”，并不能說明任何問題
          


          （4）由“三段式”可容易計算
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （本題共8分）
          β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如： Na2B4O7+ 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
          (1)、請用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                                         。
          (2)、（1）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于       周
          期，第       族。
          （2）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。
              A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性        B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定 
              C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度             D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價
          (3)、寫出指定分子的電子式：生成物中含極性鍵的非極性分子                          。
          (4)、與硼同主族且相鄰周期的元素，其單質(zhì)與NaOH（aq）反應(yīng)的離子方程式為：        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）
          β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如：Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
          (1)、請用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                                        。
          (2)、①上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于      周期，第      族。
          ②能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。
          A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
          C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價
          (3)、寫出指定分子的電子式：生成物中含極性鍵的非極性分子                          。
          (4)、與硼同主族且相鄰周期的元素，其單質(zhì)與NaOH（aq）反應(yīng)的離子方程式為：        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期4月質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T1℃)下發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉栴}：
          1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝______；T1℃達到平衡時，N2的平均反應(yīng)速率＝_______。
          2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______________。
          3．30 min后，升高溫度至T2℃，達到平衡后，容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
          a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
          4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
          a．NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b．N2的濃度是原來的2倍
          c．反應(yīng)放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（1月）考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）
          NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
          T（℃）
          		0
          		50
          		100
          K
          		0.5
          		1.05
          		2.56
          根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時，K的值=    。
          2．上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
          A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
          3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是____
          A．氣體的密度不再變化
          B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1
          C．氣體的壓強不再變化
          D．各氣體的濃度相等
          4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。
          

			
          

			
          
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