日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          量子力學(xué)告訴我們：ns能級各有          個軌道，np能級各有       個軌道，nd能級各有           個軌道，nf能級各有         個軌道。每個原子軌道里最多只能容納    個電子，而且自旋方向相反。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1、3、5、7、2 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
          （1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
          ①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ，請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
          銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導(dǎo)電．
          銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導(dǎo)電．
          ．
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
          bc
          bc
          ．
          a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          ③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有
          離子鍵、配位鍵
          離子鍵、配位鍵
          ．
          （2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．
          

          


          
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
          

          
X
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
          

          
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
Fe
          

          
X
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
1.8
          ①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：
          FeCl3或FeS
          FeCl3或FeS
          ．
          ②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          ③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）
          CO2或CS2
          CO2或CS2
          ，其分子空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
          （1）砷原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          ．
          （2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
          配位鍵
          配位鍵
          ，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
          CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          ．
          （3）NH4+中氮原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ，NH4+的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
          結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
          結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
          ；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          ；
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
          HF
          HF
          先液化．
          （5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請回答下列有關(guān)問題：
          ①估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1.2
          1.2
          ．
          ②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
          共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
          共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題
          


          （1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
          


          


          ①      
將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________
          


          _________________________________________________________________________
          


          ②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
          


          （2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Al
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          Be
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          Cl
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
          Li
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X的數(shù)值
          
            		
  
  
          1．5
          
            		
  
  
          2．0
          
            		
  
  
          1．5
          
            		
  
  
          2．5
          
            		
  
  
          2．8
          
            		
  
  
          4．0
          
            		
  
  
          1．0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Mg
          
            		
  
  
          Na
          
            		
  
  
          O
          
            		
  
  
          P
          
            		
  
  
          S
          
            		
  
  
          Si
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X的數(shù)值
          
            		
  
  
          1．2
          
            		
  
  
          0．9
          
            		
  
  
          3．5
          
            		
  
  
          2．1
          
            		
  
  
          2．5
          
            		
  
  
          1．7
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          ①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價鍵）。
          


          ②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。
          


            (3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：        
_______________________________________________________________。
          


          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題
              
          （1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
              
              
          ①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________
              
          __________________________________________________________________________
              
          ②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
              
          （2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
              
             
                  
          元素
                        		        
          Al
                        		        
          B
                        		        
          Be
                        		        
          C
                        		        
          Cl
                        		        
          F
                        		        
          Li
                        		   
             
                  
          X的數(shù)值
                        		        
          1．5
                        		        
          2．0
                        		        
          1．5
                        		        
          2．5
                        		        
          2．8
                        		        
          4．0
                        		        
          1．0
                        		   
             
                  
          元素
                        		        
          Mg
                        		        
          Na
                        		        
          O
                        		        
          P
                        		        
          S
                        		        
          Si
                        		               
             
                  
          X的數(shù)值
                        		        
          1．2
                        		        
          0．9
                        		        
          3．5
                        		        
          2．1
                        		        
          2．5
                        		        
          1．7
                        		               
            
              
          ①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是
              
          ____________________（填離子鍵或共價鍵）。
              
          ②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。
              
            (3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：          
              
          ________________________________________________________________________。
              
             
                  
          鍵能/ kJ·mol－1
                        		        
          347
                        		        
          305
                        		        
          259
                        		   
            
                              
           (4)有機(jī)反應(yīng)如CH3—CH3   → CH2＝CH2 ＋ H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
            　    化學(xué)鍵          C－H    C＝C   C－C   H－H
            　    鍵能（kJ/mol）  a       b       c      d      該反應(yīng)的ΔH ______________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案