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          在Fe3++3H2O ?Fe(OH)3+ 3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)且使溶液的pH值增大，可采取的措施為

          1. A.
            加熱
          2. B.
            通HCl氣體
          3. C.
            加入FeCl3(固體)
          4. D.
            加入CuO(固體)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          本題為Fe3＋的水解平衡，升高溫度、減小濃度會(huì)使平衡右移。A加熱使平衡右移H+濃度增大，pH減��；B能入HCl氣體導(dǎo)致酸性增強(qiáng)，平衡左移，pH減��；C會(huì)增加Fe3＋濃度，導(dǎo)致H+濃度增大，pH減小；D中CuO可消耗H＋使平衡右移，同時(shí)pH值增大，故答案為D。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

          （1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

          （2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
          100ml容量瓶
          100ml容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          （填儀器名稱）．
          （3）操作II必須用到的儀器是
          d
          d
          （選填編號(hào)）；
          a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
          指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化
          滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化
          ．
          （4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          98.3%
          98.3%
          ．
          （5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
          bd
          bd
           （選填編號(hào)）．
          a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
          （6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
          ①稱量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過(guò)濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作．
          還缺少的一步操作是
          洗滌
          洗滌
          ；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是
          沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無(wú)沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀完全
          沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無(wú)沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀完全

          判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
          兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過(guò)0.001g
          兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過(guò)0.001g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A的化學(xué)式為
          Al2O3
          Al2O3

          （2）H溶液中通入過(guò)量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
          [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
          [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
          G→J的化學(xué)方程式為
          4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

          （3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

          （4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
          ①圖2中oc段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．
          ②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ；
          上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中
          H+
          H+
          結(jié)合OHˉ的能力最強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
          ③b與a的差值為
          0.008mol
          0.008mol
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南寧二模）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．②為化合反應(yīng)．
          （1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A為原子晶體，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ．
          （2）圖2立方體中心的“●”表示B晶體中半徑較大的一個(gè)原子，且構(gòu)成B晶體的兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“○”表示出與之相結(jié)合的另一種原子的位置．
          （3）Ⅰ．若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)呈黃綠色，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ；
          Ⅱ．將E溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ，此液體具有的性質(zhì)是
          abd
          abd
          （填寫序號(hào)字母）．
          a．光速通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
          b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
          c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
          d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：浙江省月考題
				題型：單選題
			
          

						
          在Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)且使溶液的pH值增大，可采取的措施為 
          

          [     ]
          A. 加熱 
          B. 通HCl氣體
           C. 加入FeCl3(固體)
           D. 加入CuO(固體) 
          

			
          

			
          
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