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				工業(yè)上用洗凈的廢銅片作原料制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是（ ）
          A．Cu+HNO3（濃）
          B．Cu+HNO3（稀）
          C．Cu+O2再加HNO3
          D．Cu+H2SO4（濃）再加Ba（NO3）2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：節(jié)約原料，則反應(yīng)需步驟簡單，消耗原料較少，為防止污染環(huán)境，應(yīng)盡量少產(chǎn)生或不產(chǎn)生污染性氣體．
          A、根據(jù)方程式計(jì)算制備1molCu（NO3）2，需要HNO3的物質(zhì)的量，生成NO2的物質(zhì)的量．
          B、根據(jù)方程式計(jì)算制備1molCu（NO3）2，需要HNO3的物質(zhì)的量，生成NO的物質(zhì)的量．
          C、銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，沒有污染性氣體生成，計(jì)算制備1molCu（NO3）2，需要HNO3的物質(zhì)的量．
          D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫．
          據(jù)此比較判斷．
          解答：解：A．濃硝酸與銅反應(yīng)，制備1molCu（NO3）2，需要4molHNO3，中放出2molNO2氣體NO2；
          B．稀硝酸與銅反應(yīng)生，制備1molCu（NO3）2，需要molHNO3，放出 molNO氣體；
          C．銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，制備1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且沒有生成污染性氣體；
          D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫．
          由上述分析可知，C選項(xiàng)中方案，消耗原料少，且基本無污染．
          故選：C．
          點(diǎn)評：考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)方案的理解與評價(jià)、環(huán)境保護(hù)等，難度不大，實(shí)質(zhì)是根據(jù)方程式的計(jì)算．注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用與掌握．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
          （1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有
          強(qiáng)氧化
          強(qiáng)氧化
          性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有
          脫水性
          脫水性
          性．
          （2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
          ③
          ③
          （填序號）．
          ①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
          ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
          ③Cu△
          空氣
          △
           CuO 
          HNO3(稀)
           Cu（NO3）2
          （3）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
          D
          D
          ．
          A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
          ②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
          Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上用洗凈的廢銅片作原料制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用洗凈的廢銅片作原料制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是

          1. A.
            Cu+HNO3（濃）
          2. B.
            Cu+HNO3（稀）
          3. C.
            Cu+O2再加HNO3
          4. D.
            Cu+H2SO4（濃）再加Ba（NO3）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用洗凈的廢銅片作原料制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是（　�。�
          A．Cu+HNO3（濃）B．Cu+HNO3（�。�
          C．Cu+O2再加HNO3D．Cu+H2SO4（濃）再加Ba（NO3）2
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案