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          工業(yè)上用洗凈的廢銅片作原料制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是

          1. A.
            Cu+HNO3（濃）
          2. B.
            Cu+HNO3（�。�
          3. C.
            Cu+O2再加HNO3
          4. D.
            Cu+H2SO4（濃）再加Ba（NO3）2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：節(jié)約原料，則反應(yīng)需步驟簡單，消耗原料較少，為防止污染環(huán)境，應(yīng)盡量少產(chǎn)生或不產(chǎn)生污染性氣體．
          A、根據(jù)方程式計(jì)算制備1molCu（NO3）2，需要HNO3的物質(zhì)的量，生成NO2的物質(zhì)的量．
          B、根據(jù)方程式計(jì)算制備1molCu（NO3）2，需要HNO3的物質(zhì)的量，生成NO的物質(zhì)的量．
          C、銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，沒有污染性氣體生成，計(jì)算制備1molCu（NO3）2，需要HNO3的物質(zhì)的量．
          D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫．
          據(jù)此比較判斷．
          解答：A．濃硝酸與銅反應(yīng)，制備1molCu（NO3）2，需要4molHNO3，中放出2molNO2氣體NO2；
          B．稀硝酸與銅反應(yīng)生，制備1molCu（NO3）2，需要molHNO3，放出 molNO氣體；
          C．銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，制備1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且沒有生成污染性氣體；
          D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫．
          由上述分析可知，C選項(xiàng)中方案，消耗原料少，且基本無污染．
          故選：C．
          點(diǎn)評：考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)方案的理解與評價(jià)、環(huán)境保護(hù)等，難度不大，實(shí)質(zhì)是根據(jù)方程式的計(jì)算．注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用與掌握．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：多選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          1. A.
            0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）
          2. B.
            0．2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+2 c（H2CO3）
          3. C.
            0．1mol/L的NH4Cl溶液與0．05mol/L的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：
            c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—）
          4. D.
            c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4] < c[（NH4）2CO3] < c（NH4Cl）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．據(jù)此計(jì)算：
          （1）加入鋁粉的質(zhì)量．
          （2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是

          1. A.
            2mol H2O的質(zhì)量為36g?mol-1
          2. B.
            3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
          3. C.
            NH3的摩爾質(zhì)量為17g
          4. D.
            標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)體積約為22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是

          1. A.
            FeCl3
          2. B.
            CuS
          3. C.
            SiO2
          4. D.
            Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是

          1. A.
            氯化鈉在熔融狀態(tài)電離成鈉原子和氯原子
          2. B.
            石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)
          3. C.
            氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
          4. D.
            CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是
          物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd
          ①FeCl2FeC13FeCuCl2
          ②NONO2N2HNO3
          ③Na2ONa2O2NaNaOH
          ④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3

          1. A.
            ①④
          2. B.
            ①②③
          3. C.
            ①③④
          4. D.
            ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          將一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，共消耗HCl 1.3mol，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量各是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是

          1. A.
            由X變?yōu)閄2-的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
          2. B.
            某反應(yīng)中的氧化劑也可能有還原性
          3. C.
            失去電子數(shù)多的還原劑，還原性一定強(qiáng)
          4. D.
            有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案