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          【題目】下列沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)的是
          A.鐵釘生銹B.鋁的冶煉
          C.單晶硅做太陽(yáng)能電池D.漂白粉變質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．鐵釘生銹是鐵與氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故A不選；
          B．鋁的冶煉是電解氧化鋁生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不選；
          C．單晶硅做太陽(yáng)能電池是利用硅是半導(dǎo)體，過(guò)程中無(wú)化學(xué)反應(yīng)，故C選；
          D．漂白粉變質(zhì)是次氯酸鈣吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)，故D不選；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是
          A. 還原性：I->Fe2+>Br-
          B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
          C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3
          D. 當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）鋁—空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，其工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶液是KOH溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。試完成下列問(wèn)題：
          ①通入空氣的電極是___(填“正”或“負(fù)”)極。
          ②Al電極是___(填“X”或“Y”)電極。
          ③電池總反應(yīng)式為______(寫離子方程式)。
          （2）航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能．輕便和無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2===2H2O。
          ①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應(yīng)式為______；
          ②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
          步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。
          步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。
          步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。
          步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。
          （1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
          （2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。
          （3）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
          （4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是______________________________。
          （5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是
          A.Na＋、Ag＋、NO3-、CO32-B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-
          C.Al3＋、K＋、SO42-、OH-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是
          A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2C03因堿性強(qiáng)，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快
          B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍
          C. 向Na2C03飽和溶液中通人過(guò)量CO2，有NaHC03結(jié)晶析出
          D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”、二氧化鈦（TiO2）中氧元素為﹣2價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為（　�。�
          A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是
          A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑
          C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率最大的是（ ）
          A. υ（NH3）=0.5molL﹣1min﹣1 
          B. υ（H2）=0.3molL﹣1min﹣1
          C. υ（N2）=0.2molL﹣1min﹣1 
          D. υ（H2）=0.01molL﹣1s﹣1
          

			
          

			
          
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