Question

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，該反應的方程式為CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，D不正確。溫度升高，H₂濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，即正反應是吸熱反應，所以選項A是正確的。反應前后體積不變，改變壓強平衡不移動，B不正確。升高溫度，反應速率都是增大的，C不正確，答案選A。