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          （2008?山東）高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          ，該反應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．
          解答：解：A．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A正確；
          B．恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯誤；
          C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
          D．由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查影響化學平衡的因素，明確平衡常數(shù)u化學反應(yīng)的關(guān)系及溫度對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?南通一模）從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應(yīng)如下：
          ①SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si（粗）+2CO
          ②Si（粗）+2Cl2
           加熱 
          .
           
          SiCl4
          ③SiCl4+2H2
           高溫 
          .
           
          Si（純）+4HCl
          關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?山東）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
          （1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液  75%乙醇　四氯化碳
          ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
          BaCl2、NaOH、Na2CO3
          BaCl2、NaOH、Na2CO3
          （只填化學式）．
          ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
          75%乙醇
          75%乙醇
          ．
          （2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
          天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管
          天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管
          （填儀器名稱）．
          （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
          電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)
          電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)
          ．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是
          中和滴定
          中和滴定
          ．
          （4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
          e
          e
          （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
          d
          d
          （填代號）．可選用制備氣體的裝置：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?山東）苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為：
          （I）（1）由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測，它能
          ab
          ab
          ．
          a．使溴的四氯化碳溶液褪色        b．使酸性KMnO4溶液褪色
          c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)        d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
          （II）苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

          提示：已知反應(yīng)R-CH2-COOH+Cl2
          紅磷
          R-
          C
          |
          Cl
          H-COOH+HCl
          據(jù)以上信息回答（2）～（4）題：
          （2）B→D的反應(yīng)類型是
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ．
          （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為
          ．
          （4）F→G的化學方程式是
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?南京一模）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
          （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
          356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
          1780.6kJ
          1780.6kJ
          ．
          （2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2-．
          已知該電池負極的電極反應(yīng)為：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為
          O2+4e-=2O2-
          O2+4e-=2O2-
          ，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向
          負
          負
          極移動．
          （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：T℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）變化
          

          


          
時間/min
CO
H2O（g）
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084
C1
          

          
6
0.096
0.266
0.104
C2
          第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是
          增加H2濃度
          增加H2濃度
          ，第5～6min之間，改變的條件是
          增加H2O（g）濃度
          增加H2O（g）濃度
          ．T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          0.5
          0.5
          ．
          ②已知420℃時，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          ③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“=”、“＜”）．
          

			
          

			
          
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