【題目】在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。
(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。
(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。
(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。
(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。
【答案】B B A C D E
【解析】
根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進行分析。
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；
(2) 向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應(yīng)為B；
(3) 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為A；
(4) 向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為C；
(5) 向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應(yīng)為D；
(6) MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為E。
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復(fù)習特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)寫出符合要求的一個反應(yīng)：
①吸熱的分解反應(yīng)的化學方程式：______________________。
②表示一類放熱反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(2)化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知： N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______。
(3)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ·mol－1；
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：_______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和
、
的混合氣體，這些氣體與
（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入
溶液至
恰好完全沉淀，則消耗
溶液的體積是（ ）
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號)。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：___。
（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是_____。
（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標準狀況)。
①寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____、____。
②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。
③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標準狀況下)。
④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
B.向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，測得不同溫度下 n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是
組別 | 溫度/K | 時間/min 物質(zhì)的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
A.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度 T 1＜T2
B.組別①中 0 ~20 min 內(nèi)，NO2 降解速率為0.0125 molL-1min-1
C.40 min 時，表格中 M 對應(yīng)的數(shù)據(jù)為 0.18
D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進行
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.0g燒堿樣品。
（2）將樣品配成250mL待測液。
（3）用____________（填儀器名稱）量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴甲基橙作指示劑。
（4）用0.2010 mol·L－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時，兩眼注視____________，直到滴定終點。達到終點的具體現(xiàn)象是：____________。
（5）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 5.00 | 28.30 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：____________
（6）下列操作中，會導(dǎo)致所測得的燒堿的純度偏大的是________。
a．滴定終點時，俯視刻度
b．沒有用鹽酸標準溶液潤洗相應(yīng)的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
回答下列問題：
(1)寫出A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式___________________
(2)C中盛放CCl4的作用是_____________。
(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是__________
(4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。你還能想出一種其他驗證的方法嗎？指出加入的試劑和出現(xiàn)的現(xiàn)象即可。
加入的試劑為________________
對應(yīng)的現(xiàn)象為__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com