【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，測得不同溫度下 n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是
組別 | 溫度/K | 時間/min 物質(zhì)的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
A.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度 T 1＜T2
B.組別①中 0 ~20 min 內(nèi)，NO2 降解速率為0.0125 molL-1min-1
C.40 min 時，表格中 M 對應(yīng)的數(shù)據(jù)為 0.18
D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進行
【答案】A
【解析】
A．0到10min，n(CH4)減小量：T1＜T2，所以該反應(yīng)在T2條件下反應(yīng)速率較快，故T1＜T2，A正確；
B．組別①中0 ~20 min內(nèi)，
n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，c(CH4)=
=0.025mol，所以c (NO2)=0.05mol/L，NO2降解速率=
=0.0025molL-1min-1，B錯誤；
C．T1時，40min到50min，n(CH4)不變，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，T2＞T1，則T2溫度到達平衡的時間應(yīng)比T1溫度時短，所以，T2溫度、40min時反應(yīng)已經(jīng)平衡，故M為0.15，C錯誤；
D．T2＞T1，平衡時，T2溫度的n(CH4)＜T1溫度的n(CH4)，說明升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的
＜0，同時，該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，
＞0，所以，無論高溫還是低溫，都有-T＜0，即該反應(yīng)在高溫或低溫條件下都能自發(fā)進行，D錯誤。
答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：
試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式_______，D的化學(xué)式______。
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。
（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。
（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______，______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t / s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3) / mol | 0 | 0．8 | 1．4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。
(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。
(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。
(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。
(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是
A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1
B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：
c(NaOH) | 陰極現(xiàn)象 | 陽極現(xiàn)象 |
1 mol·L－1 | 產(chǎn)生無色氣體 | 產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化 |
10 mol·L－1 | 產(chǎn)生大量無色氣體 | 產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深 |
15 mol·L－1 | 產(chǎn)生大量無色氣體 | 產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深 |
下列說法不正確的是
A. a為鐵釘，b為石墨
B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－
C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O
D. 制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣是城市主要污染之一，治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的是
A. 一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO
2CO2＋N2
B. 此方法的缺點是由于二氧化碳的增多，會大大提高空氣的酸度
C. 為減少城市污染應(yīng)開發(fā)新能源
D. 汽車尾氣中有兩種氣體與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，合理的說法是( )
A. 加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變
B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C. 增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低
D. 若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小
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