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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．利用n=
          m
          M
          結合原子構成計算；
          B．根據N（Cl-）=2n（CaCl2）VNA計算；
          C．根據甲烷原子構成計算；
          D．在溫度壓強一定時，氣體體積與物質的量成正比．
          解答：解：A．32g硫原子的物質的量是1mol，最外層電子總數為6NA，故A錯誤； 
          B．N（Cl-）=2n（CaCl2） NA=2C（CaCl2）VNA=2×0.1mol?L-1×1L×NA=0.2NA，故B錯誤；
          C．一個CH4分子的質子數為10，因此1molCH4分子中的質子數為10NA，故C錯誤；
          D．標準狀況下，只要是22.4L氣體，不管是什么氣體，都是1mol，分子數為NA，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意物質的組成、結構以及存在的外界條件以及聚集狀態(tài)等問題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試理科化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
           設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是
          A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
          B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4 
          C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
          D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是(     )
          


          A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子
          


          B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
          


          C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA個
          


          D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA個
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷
				題型：選擇題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（    ）
          


          A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子
          


          B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
          


          C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA
          


          D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5NA
          


           
          

			
          

			
          
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