Question

【題目】25℃時(shí)，向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí) pH=2 的 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%

B.M 點(diǎn)溶液中存在：c(Na+ ) > c(A-）> c(OH-）> c(H+）

C.P 點(diǎn)溶液中存在：3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

D.M→N→P 的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，M 點(diǎn)水電離程度小于 P 點(diǎn)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故N點(diǎn)為酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，則c(HA)=0.1 molL1，由HA溶液的pH=2可知，HA為弱酸且HA的電離度約，故A正確；

B. M點(diǎn)V(HA)=10mL，NaOH被中和了一半，混合溶液中存在c(NaOH)= c(NaA)，由于A－水解導(dǎo)致c(OH－）＞ c(A－），故B錯(cuò)誤；

C. P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA和HA，濃度之比為2:1，根據(jù)物料守恒可知P點(diǎn)溶液中存在：3 c(Na+ )=2c(HA)+ 2c(A－)，故C正確；

D. N點(diǎn)溶質(zhì)為NaA，此時(shí)水的電離程度最大，故M→N→P的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，M點(diǎn)溶液中NaOH和P點(diǎn)HA的物質(zhì)的量相等，但由于P點(diǎn)的溶液體積更大且HA為弱酸，故P點(diǎn)水的電離程度大于M點(diǎn)，故D正確。

綜上所述，答案為B。