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          【題目】25℃時，向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關系如圖所示。 下列說法錯誤的是
          A.25℃時 pH=2 的 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%
          B.M 點溶液中存在：c(Na+ ) > c(A-）> c(OH-）> c(H+）
          C.P 點溶液中存在：3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)
          D.M→N→P 的過程中水的電離程度先增大后減小，M 點水電離程度小于 P 點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 酸堿中和反應是放熱反應，故N點為酸堿恰好完全反應的點，則c(HA)=0.1 molL1，由HA溶液的pH=2可知，HA為弱酸且HA的電離度約，故A正確；
          B. M點V(HA)=10mL，NaOH被中和了一半，混合溶液中存在c(NaOH)= c(NaA)，由于A－水解導致c(OH－）＞ c(A－），故B錯誤；
          C. P點溶液中溶質(zhì)為NaA和HA，濃度之比為2:1，根據(jù)物料守恒可知P點溶液中存在：3 c(Na+ )=2c(HA)+ 2c(A－)，故C正確；
          D. N點溶質(zhì)為NaA，此時水的電離程度最大，故M→N→P的過程中水的電離程度先增大后減小，M點溶液中NaOH和P點HA的物質(zhì)的量相等，但由于P點的溶液體積更大且HA為弱酸，故P點水的電離程度大于M點，故D正確。
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖均是由4個碳原子結(jié)合成的五種有機物(氫原子沒有畫出） 回答下列問題：
          (1)空間結(jié)構(gòu)為正四面體的化學式為___________________。 
          (2)五種物質(zhì)中屬于烯烴的是 ________(填字母，下同）。 
          (3)與e互為同分異構(gòu)體的是_____________________。  
          (4)五種物質(zhì)中4個碳原子一定處于同一平面的有_______________。 
          (5)寫出b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________(C除外）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是
          A. 與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
          B. 與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少
          C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
          D. 海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中CO濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是
          A.電池總反應式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
          B.負極反應式為:Mg－2e-+2OH- = Mg(OH)2
          C.活性炭可以加快O2在負極上的反應速率
          D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂電池因具有高的安全性和低廉的價格而備受關注，我國科學 家最近研發(fā)出一種新型鎂電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
          A.I 室中的電解質(zhì)溶液可以是稀 H2SO4
          B.外電路中轉(zhuǎn)移 2mol 電子時，N 極質(zhì)量增加 24a g
          C.離子交換膜為陽離子交換膜
          D.電子流向：M 電極→I 室→離子交換膜→II 室→N 極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法正確的是（ ）
          A.圖1輔助電極的材料應為銅
          B.圖1通入的保護電流只與鋼鐵橋墩和輔助陽極的材料有關
          C.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應是O2+2H2O+4e-=4OH-
          D.鋼鐵橋墩在河水的腐蝕比海水中更快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對甲基苯乙酮是重要的化工原料，某實驗小組利用如圖裝置制備對甲基苯乙酮。
          制備原理：（放熱反應）。 反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表：
          試劑名稱
          分子式
          分子量
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/g·mL-1
          甲苯
          C7H8
          92
          －93
          110.6
          0.8669
          乙酸酐
          (CH3CO)2
          102
          －73.1
          138.6
          1.08
          對甲基苯乙酮
          C9H10O
          134
          28
          94(0.93kPa)
          1.0051
          實驗步驟：
          步驟 1：如圖所示，在 100mL 三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器 x 和上口裝有無水氯化鈣的冷凝管，干燥管與一氣體 吸收裝置相連。
          步驟 2：三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 20mL 無水甲苯，在攪拌的條件下通過儀器 x 緩慢地滴加 3.4mL 醋酸酐與 5mL 甲苯的混合液，約需 15min 滴完。
          步驟 3：反應結(jié)束后，將三頸燒瓶在 95℃時加熱 25~30min。
          步驟 4：反應混合液冷卻后轉(zhuǎn)移到盛有 30mL 濃鹽酸與 30mL 冰水的燒杯中(目的是將對甲基苯乙酮從其與鋁的化 合物中分離出來)，用分液漏斗分出有機層、水層。每次用 5mL 甲苯萃取兩次，并將所有甲苯層合并，然后依次 用水、10%氫氧化鈉溶液、水各 10mL 洗滌有機層，最后用無水硫酸鎂處理。
          步驟 5：將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶，減壓蒸餾（整套裝置必須是干燥的），收集 94℃(0.93kPa)餾分，得到對甲 基苯乙酮 4.1g。
          請回答下列問題：
          （1）儀器 x 的名稱為________。與普通的分液漏斗相比，本實驗采用儀器 x 的優(yōu)點為_______。
          （2）本實驗中的氯化鋁若水解則會影響催化效率，除了使用干燥管的措施外，還應該采取哪些措施防止水解_____(答兩點)。
          （3）步驟③中最適宜的加熱方式為 _____。
          （4）步驟④中加入 10%的氫氧化鈉溶液的目的為 _____，加入無水硫酸鎂的目的為_________。
          （5）步驟④中水層每次用 5mL 甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并的目的為________。
          （6）步驟⑤中減壓蒸餾時所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_____（答“能”或“不能”）。 本實驗中，對甲基苯乙酮的產(chǎn)率為_____（結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
          A.用向上排空氣法收集NO
          B.用裝置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸
          C.用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體
          D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿”、“全充滿”時更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（  ）
          ①元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能
          ②容易失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，表現(xiàn)出較強的還原性
          ③基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為而不是
          ④某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子的電子排布式為而不是
          A.①③B.②③C.③④D.①②③④
          

			
          

			
          
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