【題目】下圖均是由4個碳原子結(jié)合成的五種有機物(氫原子沒有畫出） 回答下列問題：
(1)空間結(jié)構(gòu)為正四面體的化學(xué)式為___________________。
(2)五種物質(zhì)中屬于烯烴的是 ________(填字母，下同）。
(3)與e互為同分異構(gòu)體的是_____________________。
(4)五種物質(zhì)中4個碳原子一定處于同一平面的有_______________。
(5)寫出b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________(C除外）。
【答案】C4H4 bcd d bcde 
或
或CH2=CH-CH2-CH3
【解析】
根據(jù)題干信息，結(jié)合碳原子最多可形成四根鍵可以得出a、b、c、d、e的分子式分別為：C4H4、C4H8、C4H8、C4H6、C4H6，a為烷烴，b、c、d含有碳碳雙鍵，均為烯烴，e含有碳碳三鍵，為炔烴，碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面形結(jié)構(gòu)，據(jù)此可回答問題。
(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，五種物質(zhì)中，a為正四面體形，再由上述分析，a的化學(xué)式為C4H4，故答案為：C4H4；
(2)因為b、c、d均含有碳碳雙鍵，故三種物質(zhì)均為烯烴，分別為2-丙烯、2-丁烯和1，3-丁二烯，故答案為bcd；
(3)e為1-丁炔，含有碳碳三鍵，分子式為C4H6，abcd中只有d(1，3-丁二烯)與其分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，故答案為d；
(4) 碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面形結(jié)構(gòu)，故五種分子中4個碳原子一定處于同一平面的有bcde，故答案為：bcde；
(5)b的分子式為C4H8，含有一個不飽和度，雙鍵在2號碳上，與其為同分異構(gòu)體的可以是官能團位置異構(gòu)，CH2=CH-CH2-CH3，也可以是官能團種類異構(gòu)，可以為環(huán)烷烴，如或，故答案為：或或CH2=CH-CH2-CH3。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】改革開放四十年來，我國在很多領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中屬于有機高分子的是
A. 
港珠澳大橋橋墩——混凝土
B. 
“人造太陽”核聚變實驗裝置——鎢合金
C. 
高鐵軌道與地基之間填隙減震——聚氨酯
D. 
“玉兔”月球車太陽能電池帆板——硅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。人工固氮最有效的方法是合成氦，一種工業(yè)合成氨的簡易流程如圖所示(凈化、后期處理等流程未列出)：
回答下列問題：
Ⅰ.步驟A制氫氣的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol
(1)已知：H2、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、890.31k/mol；H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mol則a=____kJ/mol。
(2)在密閉容器中，既能加快反應(yīng)速率，又一定能提高平衡體系中H2體積分數(shù)的措施是_____(填序號)。
a.加入催化劑 b.升高溫度 c.降低壓強 d.增大c(H2O)
Ⅱ.步驟B完成了原料氣準備后，通過步驟C合成氨，其原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。
(3)若T℃下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(有催化劑)通入lmol N2、3mol H2，1分鐘后達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.8倍。則：
①下列敘述可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
a.3v(H2)正=2v(NH3)逆 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d. 1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵生成
②t分鐘內(nèi)v(H2)=_______。
③T℃下該反應(yīng)的K=___________(列出計算式即可)。
④一定條件下，向體積相同的甲(含催化劑)、乙兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的N2和等物質(zhì)的量的H2進行合成氨反應(yīng)，均反應(yīng)1小時、測得N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，a、b、c三點中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點有_________，乙裝置中N2轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高先升后降的原因可能是______。
(4)我國科學(xué)家成功研制出一種高效電催化固氮催化劑Mo2N，其固氮原理如圖所示，該裝置中，陰極上的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶體 中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y。現(xiàn)擬用下列裝置和操作進行提純：裝置：
操作：①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是_________
A.用甲裝置溶解樣品，X 在第①步被分離
B.用乙裝置趁熱過濾，Y 在第②步被分離
C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶
D.正確的操作順序為：③→④→②→①→⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯及其同系物是現(xiàn)代居室污染物的主要來源�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出分子式為C6H6的一種含碳碳三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式：_________。
(2)已知1，3-環(huán)己二烯(
)脫去2 mo1H 變成苯放出熱量。則苯比1，3-環(huán)己二烯_____________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)苯的凱庫勒式不能解釋的事實是______(填字母)。
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)
c.溴苯?jīng)]有芳香族類同分異構(gòu)體
d.鄰二溴苯只有一種
(4)現(xiàn)代化學(xué)認為苯分子中碳碳之間的鍵是__________，故苯分子既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)。
(5)甲苯是苯的同系物。甲苯_________(填“能”或“否”)使酸性高猛酸鉀溶液褪色；甲苯與混合酸在加熱條件下生成三硝基甲苯的反應(yīng)方程式為_____________。
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【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，同時也是實驗室中常用的重要試劑。
(1)KMnO4是強氧化劑，其溶液中c(H+)=c(OH-)，則常溫下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。
(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若經(jīng)過處理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。
(3)錳是農(nóng)作物生長的重要微量元素，用硫酸錳溶液拌種可使農(nóng)作物產(chǎn)量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的流程如圖所示：
①MnSO4中含有的化學(xué)鍵類型有_______________。
②濾渣Ⅱ的主要成分是____________，濾渣Ⅰ是一種黑色單質(zhì)，“還原”過程中氧化產(chǎn)物是Fe3+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________，此反應(yīng)中MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系如圖所示，則適宜的溫度是______________(填字母)。
a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃
③“沉錳”中有無色無味的氣體生成，還有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是（ ）
A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1
C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH
)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；
②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
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【題目】25℃時，向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關(guān)系如圖所示。 下列說法錯誤的是
A.25℃時 pH=2 的 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%
B.M 點溶液中存在：c(Na+ ) > c(A-）> c(OH-）> c(H+）
C.P 點溶液中存在：3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)
D.M→N→P 的過程中水的電離程度先增大后減小，M 點水電離程度小于 P 點
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