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          【題目】下列各組中離子在水溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（ ）
          選項
          離子
          要求
          A
          K+、NO、Cl-、SO
          c(K+)＜c(Cl-)
          B
          Na+、NO、CO、Cl-
          逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
          C
          Na+、Al3+、Mg2+、SO
          逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
          D
          NH、K+、SO、H+
          滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．K+、NO、Cl-、SO離子之間不發(fā)生反應，符合電荷守恒，c（K+）=c（NO）+ c（Cl-）+ 2c（SO），c(K+)＞c(Cl-)，故A錯誤；
          B．Na+、NO、CO、Cl-離子之間不發(fā)生反應，碳酸根離子中逐滴滴加鹽酸過一會才有氣體產(chǎn)生，CO先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，再滴加氫離子生成水和二氧化碳，故B錯誤；
          C．Na+、Al3+、Mg2+、SO離子之間不發(fā)生反應，逐滴滴加氨水，Al3+、Mg2+和氨水反應生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，立即有沉淀產(chǎn)生，故C正確；
          D．NH、K+、SO、H+離子之間不發(fā)生反應，滴加NaOH濃溶液會先和氫離子反應，當氫離子消耗完后再與銨根離子反應放出氨氣，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學校實驗小組欲探究硫粉與鐵粉的反應，并驗證反應后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價，如圖是鐵粉和硫粉反應的裝置圖。
          (1)將硫粉和鐵粉按物質(zhì)的量之比1∶1充分混合。
          (2)按裝置圖將儀器連接好。
          (3)____________。
          (4)將混合物均勻地放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。
          (5)接通電源，將電壓指示盤調(diào)到35 V，電爐絲很快變紅，并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應。關閉電源。
          (6)將反應后的混合物冷卻后加入稀硫酸中，然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗證產(chǎn)物中鐵元素的化合價。
          （思考探究）
          (1)步驟(3)中缺少的實驗操作是什么？____。
          (2)關閉電源后，反應仍繼續(xù)進行的原因是什么？_____________。
          (3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導管位置反接是否可以？為什么？______________。
          (4)某同學認為，若Fe粉與S粉反應產(chǎn)物中鐵元素的化合價是＋2價，則上述步驟(6)中的溶液不變紅，你認為他的說法正確嗎？__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。
          （1）CO2加氫制備甲酸(HCOOH，熔點8.4℃沸點100.8℃)是利用化學載體進行H2儲存的關鍵步驟。
          已知：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) △H1=-30.0kJmol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJmol-1
          則表示HCOOH燃燒熱的熱化學方程式為___。
          （2）在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。
          ①在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是___。填（字母）
          a.該催化劑使反應的平衡常數(shù)增大
          b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂
          c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵
          ②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為___。
          （3）CO2與H2在一定條件下反應可生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。改變溫度時，該反應中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度、容積均相同(T1℃、2L密閉容器）。實驗過程中的部分數(shù)據(jù)見下表：
          反應時間
          n(CO2)/mol
          n(H2)/mol
          n(CH3OH)/mol
          n(H2O)/mol
          實驗I恒溫恒容
          0min
          2
          6
          0
          0
          10min
          4.5
          20min
          1
          30min
          1
          實驗II絕熱恒容
          0min
          0
          0
          2
          2
          ①實驗I，前10min內(nèi)的平均反應速率υ(CH3OH)=___。
          ②平衡時CH3OH的濃度：c(實驗I)___c(實驗II)(填“>”、“<”或“=”，下同）。實驗I中當其他條件不變時，若30min后只改變溫度為T2℃，再次平衡時n(H2)=3.2mol，則T1___T2。
          ③已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=160，開始時在密閉容器中只加入CO2和H2，反應10min時測得各組分的濃度如下表，則此時υ正___υ逆。
          物質(zhì)
          H2
          CO2
          CH3OH
          H2O
          濃度/(mol·L-1)
          0.2
          0.2
          0.4
          0.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，下列判斷正確的是（ ）
          A.分子數(shù)目相等B.中子數(shù)相等
          C.密度之比為14：15D.電子數(shù)之比為2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是（ ）
          X
          Y
          Z
          A
          苯
          芳香烴
          芳香族化合物
          B
          膠體
          分散系
          混合物
          C
          電解質(zhì)
          離子化合物
          化合物
          D
          堿性氧化物
          金屬氧化物
          氧化物
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是
          A.  B.  C. n=m+17Vc D. m＜p＜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑。現(xiàn)在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色溶液。該反應體系中共七種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。
          (1)請將以上反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)___。
          (2)該反應中的還原劑是__(填化學式)被還原的元素是____(填元素符號)。
          (3)如反應中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__L。
          (4)+6價鉻的化合物毒性較大，酸性溶液中常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，關于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是（ ）
          A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4
          B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵
          C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵
          D.該物質(zhì)可能為混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度/℃
          濃度/mol·L-1
          體積/mL 
          濃度/mol·L-1
          體積/mL 
          ①
          0.10 
          2.0 
          0.010 
          4.0 
          25 
          ②
          0.20 
          2.0 
          0.010 
          4.0 
          25 
          ③
          0.20 
          2.0 
          0.010 
          4.0 
          50 
          (1)寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應的離子方程式___________；
          (2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_____(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____；
          (3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min)；
          (4)已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。
          

			
          

			
          
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