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          氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
          NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O ； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
          （1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                                     。
          （2）反應中硝酸體現(xiàn)了                 、                性質(zhì)。
          （3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是        mol。
          （4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：           
                                                                             。
          （5）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應的反應式:               ______         。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O   ( 2分)
             (2)酸性  氧化性 ( 2分)     (3)0.6( 2分)
          (4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成( 2分)     
          (5)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O( 2分)
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
          ③⑤
          ③⑤
          （ 填寫編號  ）
          ①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化．
          ⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
          （2）用“大于”“等于”“小于”填空
          ①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)
          大于
          大于
          實際體積數(shù)
          ②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量
          小于
          小于
          10.4g
          ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
          大于
          大于
          0.1mol/l
          ④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度
          小于
          小于
          實際濃度
          Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
          2
          NO
          -
          3
          +10H++8e-→N2O+5H2O
          Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
          （1）寫出該氧化還原反應的方程式（不配平）：
          FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
          FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
          ．
          （2）該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
          1：4
          1：4
          ．
          （3）反應中硝酸體現(xiàn)了
          氧化性
          氧化性
          、
          酸性
          酸性
          性質(zhì)．
          （4）反應中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          0.8mol
          0.8mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學反應原理的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問題．

          （1）關(guān)于反應生成物的定量研究：
          已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
          C
          C
          ．（填字母序號）
          A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
          （2）關(guān)于反應限度的研究：
          已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
          變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．
          ①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
          10%
          10%
          ；
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）：
          增大CO濃度
          增大CO濃度
          、
          適當降低溫度或及時分離CH3OH
          適當降低溫度或及時分離CH3OH
          ；
          （3）關(guān)于反應速率的研究：
          氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
          ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
          KI
          KI
           （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
          ②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
          單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
          單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
          推（計）算反應速率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
          KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
          （1）寫出該氧化還原反應的化學方程式（不必配平）
          3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
          3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
          ：
          （2）反應中硝酸表現(xiàn)出
          酸性
          酸性
          、
          氧化性
          氧化性
          的性質(zhì)．
          （3）反應中若產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          0.6
          0.6
          mol．
          （4）硝酸濃度不同，與甲反應的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
          使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2
          使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2
          ：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?咸寧高三期末）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
          NO
           
          -
          3
          +4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
          （1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：
          14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
          14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
          ．
          （2）反應中硝酸體現(xiàn)了
          酸性
          酸性
          、
          氧化性
          氧化性
          ．
          （3）反應中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          1.5
          1.5
          mol．
          （4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為
          80%
          80%
          ．
          （5）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
          使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成
          使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應式：
          ①NO
           
          -
          3
          +4H++3e-═NO↑+2H2O，
          ②2H2O2═2H2O+O2↑．
          （1）①是
          還原
          還原
          過程，寫出H2O2的電子式
          ．
          （2）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應：
          ③H2O2+KI═KIO+H2O，
          ④2KIO═2KI+O2↑．
          寫出反應③的離子方程式
          H2O2+I-═IO-+H2O
          H2O2+I-═IO-+H2O
          ．綜合③④兩個反應，KI的作用是
          催化作用
          催化作用
          ，總反應方程式可表示為
          2H2O2═2H2O+O2↑
          2H2O2═2H2O+O2↑
          ．
          （3）H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應，寫出反應的離子方程式
          5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
          5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
          ，反應中
          雙氧水
          雙氧水
          是還原劑，0.1mol H2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          0.2NA
          0.2NA
          （用NA表示）．
          

			
          

			
          
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