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          下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
          弱酸
          		HCN
          		HF
          		CH3COOH
          		HNO2
          電離常數(shù)
          		6.2×10－10
          		6.8×10－4
          		1.7×10－5
          		6.4×10－6
          則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
          A．HCN       B．HF        C．CH3COOH       D．HNO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由已給數(shù)據(jù)可知，四酸中HF溶液相對最強(qiáng)，酸性最強(qiáng)，pH最小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下某溶液中水電離出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，則下列說法中正確的是
          A．該溶液一定呈酸性
          B．該溶液一定呈堿性
          C．該溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L
          D．該溶液的pH值為1或13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關(guān)說法正確的是
          A．等溫濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）
          B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
          C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
          D．等溫濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是
          A  0.01mol/L CH3COOH    B  0.01mol/L  HNO3
          C  pH＝2的H2SO4溶液    D  pH＝2的CH3COOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:
          A．該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
          B．該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10
          C．該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/L 
          D．該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有①Na2CO3  ②CH3COONa   ③ NaOH   ④C6H5ONa溶液各25 mL，
          物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是    
          A．4種溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
          B．若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是②
          C．若分別加入25 mL0.1 mol·L－1鹽酸后，PH最大的是①
          D．若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
          （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）      。
          （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）       
          （3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　
          （4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝　　　　　　　　  。
          （5）若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為　　　　         　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著工業(yè)的發(fā)展，大氣中CO2的濃度不斷增加，如何減少CO2排放已成為全世界關(guān)注的熱點(diǎn)，低碳經(jīng)濟(jì)和低碳生活成為熱門話題，以下做法與低碳要求相違背的是 (      )
          A．控制高能耗企業(yè)上馬B．盡量不使用一次性筷子
          C．提倡騎自行車、乘共交車出行D．多挖煤，多發(fā)電，加快經(jīng)濟(jì)發(fā)展
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案