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          常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說(shuō)法正確的是:
          A．該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
          B．該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10
          C．該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/L 
          D．該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ：B
          ：混合溶液顯酸性，電離大于水解，酸越弱電離程度越大，酸性越強(qiáng)，0.0lmol／L醋酸溶液的pH<3。0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)<10-11mol/L。.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          10分）（1）某溫度（t ℃）時(shí)，水得到KW＝10－13，則該溫度______25℃，（填“<”“>”或“=”），將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鈉溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=               ；
          （2）下列溶液，c(H＋)由小到大的排列順序是_________，pH由小到大排列順序是________；（填序號(hào)） ①0.1 mol/LHCl溶液  ②0.1 mol/LH2SO4溶液   ③0.1 mol/LNaOH溶液
          ④0.1 mol/LCH3COOH溶液
          （3）對(duì)于A(yíng)g2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
          ⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
          ⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__                               ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>                                   為止。
          ⑶滴定操作可分解為如下幾步：
          ①檢查滴定管是否漏水
          ②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中
          ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 
          ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
          ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
          ⑥滴定操作
          正確的操作順序?yàn)椋?u>                                      。
          ⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		待測(cè)液體積（mL）
          		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.70
          2
          		20.00
          		6.00
          		26.00
          3
          		20.00
          		1.40
          		21.20
          則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。
          ⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_________________，若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值     。(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．亞硝酸不穩(wěn)定，易分解
          B．0.1 mol·L－1的亞硝酸溶液的pH<7
          C．把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
          D．100 mL l mol·L－1的亞硝酸溶液恰好與100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
          弱酸
          		HCN
          		HF
          		CH3COOH
          		HNO2
          電離常數(shù)
          		6.2×10－10
          		6.8×10－4
          		1.7×10－5
          		6.4×10－6
          則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
          A．HCN       B．HF        C．CH3COOH       D．HNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(    )
          A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
          B．KSCN和FeCl3混合液著存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化。
          C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一。 
          D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，溶度積常數(shù)(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于體積相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①
          B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
          C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是③>②>①
          D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為
          A．1 : 1B．2 : 1C．1 : 10D．10 : 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）⑴ 現(xiàn)有0.1mol·l-1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作                                                                    。
          ⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，應(yīng)采取的措施是       （   ）
          A．加少量鹽酸    B．加適量的KOH   C．加適量的水   D．加適量的NaOH
          ⑶ 為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是（   ）
          A．甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。
          B．乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。
          C．丙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。
          D．丁同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。
          ⑷ 為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
                                                                        
          

			
          

			
          
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