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          20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。
            
            
          ⑴圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是______（選填“A”、“B”或“C”）；
            
          ⑵圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的
            
          熱化學(xué)方程式：___________________________________；
            
          ⑶下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
            
            
                
          化學(xué)鍵
                       		      
          P－P
                       		      
          P－O
                       		      
          O＝O
                       		      
          P＝O
                       		  
            
                
          鍵能/ kJ·mol–1
                       		      
          198
                       		      
          360
                       		      
          498
                       		      
          X
                       		  
           
              
          已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示，
            
          則上表中X＝_______________。
            
            
          ⑷0.5mol白磷（P4）與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6放出的熱量為___________kJ。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C （3分）
            
          （2）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol（3分）
            
          （3）585（3分）（4）819（3分）
             
          解析:
               
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
          （2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
          ①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol?L-1?min-1
          0.05mol?L-1?min-1
          ．
          ②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
          1.5mol
          1.5mol
          ．
          ③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          BD
          BD

          A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變    B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
          E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。
          （2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
          ①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為            。
          ②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為         。
          ③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
          A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變                      B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變        D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
          E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年湖南鳳凰華鑫中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考（理）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

          （2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
          ①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為            。
          ②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        。
          ③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
          A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
          E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西上饒中學(xué)高一零點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)班下期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。
          


          


          （2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol
NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          


          NO2+COCO2+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
          


          ①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速為            
。
          


          ②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        
。
          


          ③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

          


          A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變                            
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          


          C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變         D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
          


          E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年湖南鳳凰華鑫中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考（理）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。
          


          


          （2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
          


          ①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為         
   。
          


          ②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為         。
          


          ③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

          


          A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變                      
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          


          C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變        D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
          


          E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
          


           
          

			
          

			
          
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