Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)
四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d104sx， 有+1、+2兩種常見化合價(jià)	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的電子排布式______．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”），其原因是______．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)______（填“高”或“低”），其原因______．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為______，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況______．
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“

”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“

”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．



則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是______（填寫序號(hào)）；在②的分子中有______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵．

Answer 1

A原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子，外圍電子排布為2s²2p³，故A為N元素；B原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s²3p⁴，故B為S元素；C原子的核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價(jià)，故C為Cu元素；D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，故D為C元素
（1）B為S元素，原子核外電子數(shù)為16，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）N元素的電負(fù)性很強(qiáng)，氨氣分子之間存在氫鍵，故氨氣的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)高，
故答案為：高；氨氣分子之間存在氫鍵；
（3）D元素最高價(jià)氧化物為CO₂，同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物為SiO₂，CO₂為分子晶體，SiO₂是原子晶體，所以熔點(diǎn)CO₂比SiO₂，故答案為：低；CO₂為分子晶體，SiO₂是原子晶體；
（4）C元素的硫酸鹽為CuSO₄，A元素的氫化物水溶液為氨水，向CuSO₄溶液中逐滴加入過(guò)量氨水，生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄，中心離子Cu²⁺與配位體NH₃之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺與外界離子SO₄^2-之間以離子鍵相結(jié)合，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]SO₄，中心離子Cu²⁺與配位體NH₃之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺與外界離子SO₄^2-之間以離子鍵相結(jié)合；
（5）①、中心原子成3個(gè)單鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，
②、中心原子成2個(gè)單鍵、1個(gè)三鍵，沒有對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為3，采取sp²雜化，
③、中心原子成4個(gè)單鍵，沒有對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，
④、中心原子成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，
在②的分子中有2個(gè)單鍵、1個(gè)三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故分子中含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，
故答案為：①③④；3；2．