Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A對共用電子對

B．在熔融狀態(tài)下，lmolNaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A

C．7.8gNa₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A

D．在1L濃度為0.1mol?L^-的Na₂CO₃溶液中所含陰離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析：A、分析乙烯和丙烯的組成特點，判斷二者中共用電子對的關(guān)系，二者實驗式相同，當(dāng)兩者質(zhì)量相同時，含有的C、H原子數(shù)相同，因而共用電子對數(shù)當(dāng)然也就相同；
B、注意區(qū)分熔融狀態(tài)和溶液中NaHSO₄發(fā)生不同的電離，陽離子不同，在熔融狀態(tài)下形成的Na⁺和HSO₄^-；
C、注意過氧化鈉的過氧鍵，兩個氧原子共同形成一個過氧根離子O₂^2-；
D、注意CO₃^2-離子水解的性質(zhì)，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子，溶液中的CO₃^2-離子濃度小于0.1N_A．

解答：解：A、題中的干擾是乙烯和丙烯中的鍵數(shù)不等，但實質(zhì)上二者實驗式相同，當(dāng)兩者質(zhì)量相同時，含有的C、H原子數(shù)相同，因而共用電子對數(shù)當(dāng)然也就相同，故A正確；
B、熔化狀態(tài)下能電離的只能是原有的離子鍵，所以形成的是Na⁺、HSO₄^-，即陽離子為N_A，故B錯誤；
C、氧原子個數(shù)起干擾作用，實質(zhì)上兩個氧原子共同形成一個過氧根離子O₂^2-，即為0.1 N_A，故C錯誤；
D、Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，在溶液中，由于CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子，則溶液中的CO₃^2-離子濃度小于0.1N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿佛加德羅常數(shù)的有關(guān)知識，做題時注意分析物質(zhì)存在的條件、聚集狀態(tài)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點以及物質(zhì)的性質(zhì)等問題．