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          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+
          B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-
          C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
          D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿，因此向AlCl3溶液中滴加足量氨水，只能生成Al(OH)3，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+，A項正確；
          B. 向碳酸氫鈉溶液滴加少量澄清石灰水，離子方程式為：HCO3-＋Ca2++OH－=H2O＋Ca CO3↓，當(dāng)?shù)渭舆^量的澄清石灰水時，離子方程式為：2HCO3-＋Ca2++2OH－=2H2O＋CO32-+ CaCO3↓，B項錯誤；
          C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水，離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2++CO2↑＋H2O，C項錯誤；
          D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡，離子方程式為：3Ag＋4H+＋NO3-=3Ag+＋NO2↑＋2H2O，D項錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
          A.圖甲表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0
          C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點
          D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是
          A.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個
          B.金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積
          C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個
          D.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
          A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
          B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
          C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
          D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。
          下列敘述正確的是（　　）
          A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃
          B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
          C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1
          D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是( )
          A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物
          B.裝置可用于吸收NH3，并防止倒吸
          C.圖是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          D.圖可觀察NaCl的焰色反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時：
          ①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
          ②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
          ③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
          下列說法正確的是(　　)
          A.HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
          B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
          C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
          D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校興趣小組的同學(xué)圍繞Fe3+和S2-的反應(yīng)，產(chǎn)生了激烈的爭辯，請你幫助他們完成相應(yīng)的記錄
          (1)甲同學(xué)認(rèn)為，類似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其中，甲同學(xué)提到的Fe3+和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
          (2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)考慮欠周，他認(rèn)為Fe3+和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能跟滴加順序有關(guān)。如果是向氯化鐵溶液中逐滴加入硫化鈉溶液，離子方程式類似于(1)中的離子方程式；如果是向硫化鈉溶液中逐滴加入氯化鐵溶液，離子方程式則有所不同，應(yīng)該為______。
          (3)丙同學(xué)的看法與甲，乙兩位同學(xué)都不同，既然類比，他更傾向于與和的反應(yīng)類比。這樣說來，丙同學(xué)預(yù)期的Fe3+和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為______。
          (4)丁、戊和己三位同學(xué)急了，相約來到了實驗室。其中丁同學(xué)是這樣做的實驗：稱取______gFeCl3固體置于燒杯中，用______溶解，再加適量水配成100 mL溶液備用。取2 mL1 mol/L的FeCl3溶液于試管中，逐滴滴加0.1 mol/L的Na2S溶液。開始局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失(若不振蕩，黑色沉淀慢慢消失)，同時溶液呈淺黃色渾濁，且有少量的紅褐色絮狀沉淀產(chǎn)生，聞到輕微的臭雞蛋氣味；滴加到5滴Na2S溶液時，溶液開始出現(xiàn)少量的藍(lán)黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失；繼續(xù)滴加Na2S溶液，產(chǎn)生大量沉淀。戊同學(xué)所做的實驗跟丁同學(xué)所做的實驗只在滴加順序上存在不同，剛好形成補(bǔ)充。簡述戊同學(xué)的實驗操作______。
          (5)已同學(xué)將戊同學(xué)在實驗過程中得到的黑色沉淀A，連同實驗室現(xiàn)有的FeS藥品(分析純)一起，做了三個小實驗。
          實驗內(nèi)容
          實驗現(xiàn)象
          ①A+H2O
          無明顯現(xiàn)象，即便加熱至沸騰，沉淀也不溶解，溶液顏色也不改變，更沒有臭雞蛋氣味的氣體生成
          ②A+HCl
          黑色沉淀溶解，并出現(xiàn)大量淺黃色沉淀，伴隨有臭雞蛋氣味的氣體生成
          ③FeS+HCl
          生成大量臭雞蛋氣味的氣體，但沒有淺黃色沉淀生成
          根據(jù)已同學(xué)的實驗可知，黑色沉淀A可能為______填化學(xué)式；它在中性或堿性溶液中能穩(wěn)定存在。據(jù)此可知向硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液的離子方程式可能為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】綠水青山就是金山銀山，生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
          (1)利用某些催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
          已知：① 
          ②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)
          ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 
          反應(yīng)的________；某溫度下，反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別カ、、，則該反應(yīng)的K=________(用、、表示)。
          (2)溫度為℃吋，在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
           ，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          物質(zhì)的起始濃度()
          物質(zhì)的平衡濃度()
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          Ⅳ
          ①平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強(qiáng)之比___________。
          ②溫度不變，容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、(g)各mol，則反應(yīng)將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
          (3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
          ①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于 的是________________，原因為_____________________。
          ②化學(xué)反應(yīng)往往伴有熱效應(yīng)若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”，“=”或“<”)c點的溫度。
          

			
          

			
          
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