【題目】已知25℃時(shí)：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列說(shuō)法正確的是( )
A.HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
A．根據(jù)蓋斯定律，HF(aq)
H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4 kJ·mol－1＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．中和熱與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱，正確；
D．由反應(yīng)③知，若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中生成難溶鹽和水，放熱量增多，即ΔH＜－114.6 kJ·mol－1，D項(xiàng)不正確。
故選C。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B. 
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
B.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C.實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來(lái)的誤差要小一些
D.溶液配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待盛液潤(rùn)洗2～3次后方可使用
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O
Al(OH)3↓＋3NH4+
B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-
C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于說(shuō)法正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol
C. 一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過(guò)程如下：
Ⅰ.向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；
Ⅱ.向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；
Ⅲ.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH，獲得一次精制鹽水。
(1)過(guò)程Ⅰ中除去的離子是______。
(2)表是過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度(g/100 gH2O)：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
運(yùn)用表中信息回答下列問(wèn)題：
①過(guò)程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。
②過(guò)程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。
③除去Mg2+的離子方程式是______。
④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：
①過(guò)程Ⅳ除去的離子是______。
②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。
③在過(guò)程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果：
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
計(jì)算樣品的純度為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-，研究小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測(cè)定其純度。
a為濃鹽酸 b為MnO2 c為飽和食鹽水 d為30%KOH溶液 e為NaOH溶液
回答下列問(wèn)題：
(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至
開始反應(yīng)。
①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②若取消裝置Ⅱ，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是______。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是______。
④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和______。
(2)已知堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，而ClO3-氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化。______。
(3)為測(cè)定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取2.45 g樣品溶于水配成250 mL溶液。
步驟2：取25.00 mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。
步驟3：加入過(guò)量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
步驟2的目的是______。寫出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(KClO3相對(duì)分子質(zhì)量：122.5)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)
B．a、d對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7
C．b點(diǎn)：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
D．從b→c的過(guò)程中，既存在著pH=7的點(diǎn)，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點(diǎn)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.0 |
（1）寫出“氧化”過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________。
（2）pH調(diào)節(jié)的范圍___________，濾渣的主要成分___________（填化學(xué)式）。
（3）操作X包括過(guò)濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法______________。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測(cè)定
①取水浸后溶液100.00 mL，測(cè)得Cl-的濃度為0.455 mol·L-1，向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐?/span>Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，測(cè)得此時(shí)溶液中Cl-的濃度為0.460 mol·L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過(guò)量的1 mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。試通過(guò)計(jì)算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）。 _______________________
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com