Question

以下最接近阿伏加德羅常數(shù)的是

A．2.0L 1.0mol·L^—1 CH₃COOH溶液中的H⁺離子數(shù)

B．2.0L1.0 mol·L^—1CH₃COONa溶液中的CH₃COO^—離子數(shù)

C．1.0L 1.0 mol·L^—1NaHCO₃溶液中的HCO₃^—離子數(shù)

D．1.0L1.0 mol·L^—1Na₂CO₃ 溶液中的 CO₃^2—離子數(shù)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由c•V可知n(CH₃COOH)=2.0mol，n(CH₃COONa)=2.0mol，n(NaHCO₃)=2.0mol，n(Na₂CO₃)=2.0mol，CH₃COOH是電離程度的弱酸，故n(H⁺)遠遠小于1mol，CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃都是能少量水解的鹽，HCO₃^—的水解程度小于CO₃^2—，故n(CH₃COO^—)略小于2mol，故n(CO₃^2—)<n(HCO₃^—)<1mol，錯誤。

考點：考查物質(zhì)的量濃度、體積、物質(zhì)的量之間關系、酸的電離、鹽類水解及其應用等相關知識。