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				　　有Mg、Al、Cu、Ag四種金屬的混合物，可以用鹽酸把它們分為兩組：a、d和b、c。如果在上述加鹽酸后的溶液中加足量的NaOH溶液，可得到c離子的沉淀，這四種金屬兩兩組成原電池時(shí)，a都是正極。如果用a、b、c、d來表示四種金屬的順序，則下列正確的是（�。�
          

          　　A．Mg、Cu、Al、Ag　　　　　　　　　　　　　　   　　   B．Ag、Al、Mg、Cu
          

          C．Cu、Mg、Al、Ag　　　　　　　　　　　　　　   　　   D．Al、Ag、Mg、Cu

          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中正確的是（　�。�
          
                
          A、足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B、SiO2是酸性氧化物，因此SiO2與酸不反應(yīng)C、Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極D、Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、用電器連接成原電池，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是(　　)? 
            
            
          A.Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+?
            
          B.負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2O?
            
          C.該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的?
            
          D.Al是電池陰極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。
          　  有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
          金屬陽離子
          氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
          氫氧化物完全沉淀的pH
          Fe3+
          1.9
          3.2
          Mg2+
          9.4
          11.6
          　  請(qǐng)回答下列問題：
          　 （1）濾液A中含有的陽離子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          　 （2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，
          　　　  操作④中生成沉淀G的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　  。
          　 （3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5~6時(shí)，可以用到的試劑（填序號(hào)）　　　　　　 。
          　　　  a. NaOH溶液　　 b. 氨水　　 c. MgO　  d. Mg(OH)2
          　 （4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：
           
           

          　　 流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是　　　　 。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是　　　　　　　　　　　  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
          [探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
          （1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）　　　　　　　　　　　　　　　 
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水  b.鐵粉和KSCN溶液　 
          c.濃氨水　　　  d.酸性KMnO4溶液
          （2）乙同學(xué)為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：
          方案I.取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。
          方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色。
          方案III，取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。
          ①其中不合理的方案是　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。
          ②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計(jì)算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)
          （用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          [探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持裝置已省略）。
          （3）裝置A中試劑的作用是　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　 　　　　 。
          （4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　 　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　 。
          （5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？　　　　　　　　 　　　 （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          

			
          

			
          
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