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          蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。
          　  有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
          金屬陽離子
          氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
          氫氧化物完全沉淀的pH
          Fe3+
          1.9
          3.2
          Mg2+
          9.4
          11.6
          　  請(qǐng)回答下列問題：
          　 （1）濾液A中含有的陽離子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          　 （2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，
          　　　  操作④中生成沉淀G的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　  。
          　 （3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5~6時(shí)，可以用到的試劑（填序號(hào)）　　　　　　 。
          　　　  a. NaOH溶液　　 b. 氨水　　 c. MgO　  d. Mg(OH)2
          　 （4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：
           
           

          　　 流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是　　　　 。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是　　　　　　　　　　　  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　 （1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+（多寫、少寫、寫錯(cuò)不得分）
          （2）SiO2+2CSi+2CO↑
          AlO-2+CO2+2H2O = Al（OH）3↓+HCO-3（2分）
          　 （3）c  d（2分。多選，錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）
          　 （4）電解　 防止Mg2+水解，并帶走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可給分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?丹東模擬）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

          有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
          

          


          
金屬陽離子
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物完全沉淀的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Mg2+
9.4
11.6
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）濾液A中含有的陽離子有
          Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
          Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
          ．
          （2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ，
          操作④中生成沉淀G的離子方程式為
          AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
          AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
          ．
          （3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時(shí)，可以用到的試劑（填序號(hào)）
          cd
          cd
          ．
          a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）2
          （4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：

          流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是
          電解
          電解
          ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
          防止Mg2+水解，并帶走水分
          防止Mg2+水解，并帶走水分
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖甲流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

          有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
          

          


          
金屬陽離子
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Mg2+
9.4
11.6
          （1）寫出不溶物B在生產(chǎn)中的一種用途：
          制造玻璃、光導(dǎo)纖維
          制造玻璃、光導(dǎo)纖維
          ．
          （2）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時(shí)，可以用到的試劑（填序號(hào)）
          cd
          cd
          ．
          a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）2
          （3）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如圖乙：
          Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          過濾、洗滌；
          Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
          Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
          Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
          ．（應(yīng)用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明）
          Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學(xué)方程式表示為
          MgCl2 
           電解 
          .
          熔融
          Mg+Cl2↑
          MgCl2 
           電解 
          .
          熔融
          Mg+Cl2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

          有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
          

          


          
金屬陽離子
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Mg2+
9.4
11.6
          （1）寫出不溶物B在生產(chǎn)中的一種用途：
          光導(dǎo)纖維
          光導(dǎo)纖維
          ．
          （2）操作④中濾液E與過量CO2反應(yīng)生成沉淀G的離子方程式為：
          AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          （3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時(shí)，可以用到的試劑（填序號(hào)）
          cd
          cd
          ．
          a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe2O3   d． Mg（OH）2
          （4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：

          Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
          加熱濃縮
          加熱濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾、洗滌；
          Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
          Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
          Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
          ．（應(yīng)用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明）
          Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學(xué)方程式表示為
          MgCl2
           電解 
          .
          熔融
          Mg+Cl2↑
          MgCl2
           電解 
          .
          熔融
          Mg+Cl2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
          （1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          ．
          （2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會(huì)導(dǎo)致
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          溶解、
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          沉淀．
          （3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
          NaOH
          NaOH
           （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后
          過濾、洗滌、灼燒
          過濾、洗滌、灼燒
           （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
          （4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
          CaCO3或CO2
          CaCO3或CO2
          （填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
          （5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均為正整數(shù)），請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量  ②高溫分解  ③
          測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量（或測(cè)出濃硫酸的增重）
          測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量（或測(cè)出濃硫酸的增重）
            ④
          測(cè)出CO2的質(zhì)量（或測(cè)出堿石灰的增重）
          測(cè)出CO2的質(zhì)量（或測(cè)出堿石灰的增重）
             ⑤稱出MgO的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 2.4 鎂和鋁的冶煉練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


          


          (1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是__________________。
          


          (2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。
          


          
 
          
  
  
          氫氧化物
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀pH
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          3.3
          
            		
  
  
          9.4
          
            		
 
          

          


          Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致________溶解、________沉淀。
          


          (3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_____________________
___________________________________________________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，
          


          然后______________________________________________________________________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
          


          (4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
          


          (5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：
          


          ①樣品稱量
          


          ②高溫分解
          


          ③________________________________________________________________________
          


          ④________________________________________________________________________
          


          ⑤MgO稱量
          


          (6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6
g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：
          


          a＝________，b＝________，c＝________。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案