Question

已知氧化性：Cl₂＞IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是（　�。�

• A、往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說明沒有I^-
• B、向FeCl₂溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
• C、向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有IO₃^-
• D、往FeI₂溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe³⁺生成

Answer 1

分析：根據(jù)微粒的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否發(fā)生，只能是氧化性強(qiáng)的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性強(qiáng)的微粒，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．氯水過量所以開始先生成碘單質(zhì)，之后又與過量的氯水反應(yīng)生成碘酸根，自然溶液就不顯藍(lán)色了，故A錯(cuò)誤；
B．碘的氧化性小于鐵離子，所以碘不能氧化氯化亞鐵，即碘和氯化亞鐵不反應(yīng)，向所得溶液中加入硫氰化鉀后溶液不變色，故B錯(cuò)誤；
C．碘酸根離子的氧化性大于碘，酸性條件下，碘酸根離子能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有IO₃^-，故C正確；
D．氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，所以向FeI₂溶液中滴加少量氯水，氯氣先和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘水溶液呈棕黃色，然后氯氣再和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，鐵鹽溶液呈黃色，如果溶液變成棕黃色，不能說明有Fe³⁺生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性強(qiáng)弱的比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯氣和亞鐵離子、碘離子反應(yīng)的先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．