Question

（1）寫出向澄清石灰水中通入過量CO₂的離子方程式：_____________；
（2）已知氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺，寫出向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂的離子方程式：________。

Answer 1

見解析
【試題分析】
（1）CO₂過量，可先寫出通入少量CO₂的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，再寫出過量CO₂與產(chǎn)物發(fā)生的后續(xù)反應的離子方程式：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca²⁺+2HCO₃^-，由上述兩個離子方程式相互疊加即得總的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-。
（2）FeBr₂溶液中存在Fe²⁺和Br^-，它們都能被Cl₂氧化，屬于競爭反應，因為氧化性：Br₂>Fe³⁺，則還原性：Fe²⁺>Br^-，所以通入的Cl₂首先氧化Fe²⁺，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；當Cl₂過量時，再氧化Br^-，離子方程式為：2Br^-+ Cl₂=Br₂+2Cl^-，用第二個離子方程式乘以2后與第一個離子方程式相互疊加即得總的離子方程式為：2Fe²⁺+3Cl₂+4Br^-=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂。