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          K分別與Cl和Cl(氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5)構(gòu)成的11.92g氯化鉀中，含Cl的質(zhì)量是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1.42克
          

          

          B．
          		

          1.48克
          

          

          C．
          		

          1.50克
          

          

          D．
          		

          1.58克
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題；
          ①試比較K1、K2的大小，K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          （填序號(hào)字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
          2
          2
          ．當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的
          υ（N2）（正）
          ＞
          ＞
           υ（N2）（逆）     （填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
          物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實(shí)驗(yàn)方案是
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          ．
          （4）若在A(yíng)gCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
          白色沉淀溶解，形成無(wú)色溶液
          白色沉淀溶解，形成無(wú)色溶液
          ．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          


          A.
Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
          


          B.
K、Zn分別與少量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
          


          C.
Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
          


          D.
C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是

          1. A.
            Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
          2. B.
            K、Zn分別與少量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
          3. C.
            Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
          4. D.
            C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
          B.K、Zn分別與少量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
          C.Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
          D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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