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          已知：NH3?H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol；強酸、強堿反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol．則1mol NH3?H2O在水中電離的△H等于（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱堿的電離吸熱，據(jù)此來計算回答．
          解答：解：根據(jù)蓋斯定律：2NH3?H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-24.2kJ/mol
                                 2NH3?H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol
                                  NH3?H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL    （1）
                                 H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol              （2）
          （1）-（2）可得：H3?H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol，
          故選B．
          點評：本題考查中和熱，明確中和熱是指強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量、弱堿的電離吸熱是解題關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
          

          


          
編號
實驗內(nèi)容
實驗原理
發(fā)生裝置
          

          
①
制氧氣
H2O2→O2

          

          
②
制氨氣
NH4Cl→NH3

          

          
③
制氯氣
HCl→Cl2

          （1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
          Cl2
          Cl2
          （填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
          NH3
          NH3
          ，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．    
          （3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
          濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
          濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
          ．
          已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

          （4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
          ①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
          66.7
          66.7
          mL（精確到0.1mL）
          ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
          BC
          BC
          （填寫標號）．
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
          C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
          D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
          II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ；
          （2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
          則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氨水是一種的常用的化學(xué)試劑．
          （1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨  氣．已知：NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．
          ①生石灰應(yīng)該裝在
           
          （填A(yù)或B）．
          ②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：
           

          ③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應(yīng)收集裝置．
          （2）化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗，但部分同學(xué)實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
          ①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大�。�
          因素二：
           
          ．
          ②你設(shè)計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容．
          提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
          實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
          

          


          
實驗步驟
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（步驟1只填現(xiàn)象）
          

          
1
在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．

          

          
2


          （3）吸取20.00mL上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復(fù)3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04mL，計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第5講 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于（?? ）
          A．－69.4 kJ·mol－1? ??? B．－45.2 kJ·mol－1
          C．＋69.4 kJ·mol－1??? ? D．＋45.2 kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
          編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
          ①制氧氣H2O2→O2
          ②制氨氣NH4Cl→NH3
          ③制氯氣HCl→Cl2
          （1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是______（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式______．
          （2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．　　
          （3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為______．
          已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)______
          （4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
          ①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為______mL（精確到0.1mL）
          ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填寫標號）．
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
          C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
          D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
          II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：______；
          （2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
          則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=______．
          

			
          

			
          
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