Question

氨水是一種的常用的化學(xué)試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨  氣．已知：NH₃?H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑．
①生石灰應(yīng)該裝在

 

（填A(yù)或B）．
②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因：

 

③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣，請?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置．
（2）化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；
因素二：

 

．
②你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO₃溶液
實(shí)驗(yàn)用品：燒杯（裝有熱水）、試管

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（步驟1只填現(xiàn)象）
1	在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液．
2

（3）吸取20.00mL上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點(diǎn)，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04mL，計(jì)算上述氨水的物質(zhì)的量濃度

 

．

Answer 1

分析：（1）①依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)確定存放的位置；
②生石灰與水反應(yīng)生成堿，結(jié)合一水合氨電離平衡移動(dòng)的影響因素分析；
③氨氣密度小于空氣密度，用向下排氣法收集；考慮氨氣污染空氣，應(yīng)進(jìn)行吸收處理；
（2）①銀鏡反應(yīng)的關(guān)鍵有兩個(gè)：1銀氨溶液的配置，該反應(yīng)是在堿性環(huán)境下發(fā)生；2反應(yīng)的條件：水浴加熱；
②AgNO₃溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀再和氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物；
分別做兩組銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，一組加少量堿，一組不加在相同的水浴條件下反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)速率快慢解答；
③根據(jù)酸堿中和反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂0，H⁺與OH^-量的關(guān)系求算．

解答：解：（1）①生石灰是固體應(yīng)盛放在燒瓶中，故答案為：B；
②一水合氨存在電離平衡NH₃+H₂O NH₄⁺+OH^-，生石灰與水反應(yīng)生成堿使溶液中的氫氧根離子濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)的規(guī)律，增大氫氧根離子濃度，平衡向逆方向進(jìn)行，有利于氨氣的逸出，故答案為：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中氫氧根離子濃度增大使NH₃+H₂O NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動(dòng)，有利于氨氣的逸出；
③氨氣密度小于空氣密度，用向下排氣法收集；考慮氨氣污染空氣，可用蘸有硫酸的棉花團(tuán)進(jìn)行吸收處理，故答案為：；

（2）①銀鏡反應(yīng)的關(guān)鍵有兩個(gè)：1銀氨溶液的配置，該反應(yīng)是在堿性環(huán)境下發(fā)生；2反應(yīng)的條件：水浴加熱．猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小，所以因素二：水浴加熱的條件，故答案為：水浴加熱的條件；
②AgNO₃溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀再和氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，預(yù)期看到的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解；
要驗(yàn)證因素一：銀氨溶液的pH大小對反應(yīng)的影響，應(yīng)該定住因素二，也就是在相同的熱水浴中做PH值不同條件下的兩組銀鏡反應(yīng)，通過反應(yīng)速率快慢驗(yàn)證結(jié)論，
故答案為：往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在相同的熱水浴中溫?zé)�，若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間短、光亮，則溶液pH大，反應(yīng)速率快；若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間長，則溶液pH大，反應(yīng)速率慢；
③根據(jù)方程式H⁺+OH^-=H₂0，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)存才n（H⁺）=n（OH^-），0.0050mol/L×2×20.04mL=C（OH^-）×20.00mL，解得：C（OH^-）=0.01002 mol/L；
故答案為：0.01002 mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的簡易制備和性質(zhì)，銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，酸堿滴定測堿的物質(zhì)的量濃度，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，注意銀鏡反應(yīng)中銀氨溶液的配置和銀鏡反應(yīng)的條件．