Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA＋bBcC(s)＋dD

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了n mol，B減少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：

(1) 該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：

a＝ 、b＝ 、c＝ 、d＝ 。

（2） 若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

A B D

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

Answer 1

【答案】（1）2 1 3 2

（2） 氣態(tài) 非氣態(tài) 氣態(tài) （3）放熱

【解析】

試題分析：①化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，則：a：b：c：d=n：n/2：3n/2：n=2：1：3：2，故a=2、b=1、c=3、d=2；

②對(duì)于反應(yīng)：2A+1B3C(s)+2D，只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即反應(yīng)前后氣體總的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，而C為固體，只能A、D為氣態(tài)，B為非氣態(tài)；

③若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；