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          為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。
           

          　 （1）化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3粉末與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________（填序號）。
          　 （2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2、SO2同時通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　　　　　 。
          　 （3）為不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在　　  裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右圖的方框中畫出簡單裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
          　 （4）已知干燥的二氧化硫和氯氣在活炭催化劑存在下反應(yīng)生成液SO2Cl2，反應(yīng)為
          　　　  SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）△H=—97.3kJ/mol，SO2Cl2溶于水后得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同。
          　　　  ①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是　　  （用編號填空）
          　　　  A．縮小容器體積　　　  B．使用催化劑 　 C．增加SO2濃度　　　　 D．升高溫度
          ②已知20℃時，AgCl的溶液解度為0.00015g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是　　　  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
              
             
                  
               
                            
                                		     
              
                         		   
            
                 （1）防倒吸（2分）  ①（2分）
              
             （2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）
              
             （3）B、C（2分）
                      
                                                                             （2分）
              
             （4）AC（2分）AgCl（2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學興趣小組設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置．試填空．
          （1）請你預(yù)測C12、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物（填寫離子）
          H+、Cl-、SO42-
          H+、Cl-、SO42-
          ．
          設(shè)計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在
          取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-存在（或取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl-存在）．
          取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-存在（或取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl-存在）．

          （2）化學興趣小組的同學為制取Cl 2，SO 2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12．在此實驗中，E儀器的作用是
          防倒吸
          防倒吸
          ；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的
          ①
          ①
          （填序號）．

          （3）上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在
          B、C
          B、C
          裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑
          ．
          （4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，該試劑是
          ④
          ④
          ，實驗現(xiàn)象及結(jié)論為
          品紅褪色，加熱不復(fù)原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復(fù)原，說明二氧化硫過量
          品紅褪色，加熱不復(fù)原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復(fù)原，說明二氧化硫過量
          ．①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?聊城一模）為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

          （1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是
          防止倒吸
          防止倒吸
          ；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的
          ①
          ①
          （填序號）

          （2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式
          SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
          SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
          ．
          （3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在
          BC
          BC
          裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
          （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同．
          ①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是
          AC
          AC
          （填序號）
          A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度
          ②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是
          AgCl
          AgCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學興趣小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。
                 
          （1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是
                          ；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的            （填序號）
                 
          （2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式                                           。
          （3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在      裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
          （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)  △H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同。
          ①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是         （填序號）
          A、縮小容器體積   B、使用催化劑   C、增加SO2濃度     D、升高溫度  
          ②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是            。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：（教師解析專用）2009～2010學年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學
				題型：填空題
			
          

						
          為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學興趣小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。

          （1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是
                          ；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的            （填序號）[來源:Z&xx&k.Com]

          （2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式                                           。
          （3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在      裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
          （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=" -" 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同。
          ①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是         （填序號）
          A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
          ②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學
				題型：填空題
			
          

						
          為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學興趣小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。
          


                 
          


          （1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是
          


                          
；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的            
（填序號）[來源:Z&xx&k.Com]
          


                 
          


          （2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式                                           
。
          


          （3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在      
裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
          


          （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)  
△H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同。
          


          ①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是         
（填序號）
          


          A、縮小容器體積   
B、使用催化劑   
C、增加SO2濃度     
D、升高溫度  
          


          ②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是            
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