Question

為探究Cl₂和SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了下圖所示的實驗裝置。

（1）化學興趣小組的同學采用Na₂SO₃粉末與70%的硫酸反應制取SO₂氣體，采用MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是
                ；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的            （填序號）[來源:Z&xx&k.Com]

（2）資料顯示等物質的量的Cl₂和SO₂同時通入H₂O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式                                           。
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在      裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO₂Cl₂，反應的方程式為：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H=" -" 97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結果相同。
①為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列說法合理的是         （填序號）

A．縮小容器體積

B．使用催化劑

C．增加SO2濃度

D．升高溫度

②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是            。

Answer 1

1）防倒吸  ①

（2）SO₂+Cl₂+2H₂O=-4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
（3）BC
（4）AC     AgCl

解析