Question

（16分）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關(guān)部分信息如下表：

（1）Y元素位于周期表的第       周期      族；寫出T基態(tài)原子電子排布式：   。
（2）X元素單質(zhì)分子中含有鍵的鍵數(shù)之比為   ，其化學(xué)性質(zhì)     （填“活潑”或“穩(wěn)定”）：
（3）對Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是          。
a．單質(zhì)不溶于任何溶劑      b．其最高價氧化物的水化物為弱酸
c．其最高價氧化物常溫下為氣態(tài)d．氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
（4）上述四種元素中，其最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是     （填化學(xué)式），試用電離方程式表示其兩性的原因         。
（5）已知：①4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）  △H=-905kJ／mol
②4XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）    △H=-1268kJ／mol
寫出X₂與O₂反應(yīng)生成XO的熱化學(xué)方程式                 。

Answer 1

（16分）
（1）第三周期，ⅢA族；[Ar]3d⁶4s²
（2）1：2 ，穩(wěn)定      （3） d
（4）Al（OH）₃      H₂O+AlO₂^-+H⁺ Al（OH）₃Al³⁺+3OH^-
（5）N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+181．5kJ/mol （每空2分）

根據(jù)題意知X、Y、Z、T分別為N、Al、Si或S（原子核外有五種不同能量的電子，
表明有五個能級，即1s2s2p3s3p,最外層有2個未成對電子表明3p上有2個或4個電子）、
T為Fe，X元素單質(zhì)為N₂分子中含有N≡ N，鍵分別有1個、2個，鍵能大其化學(xué)性
質(zhì)穩(wěn)定；Z元素的單質(zhì)可以是硫或硅，而硫可溶于二硫化碳，硫酸為強酸，最高價氧化物二
氧化硅或三氧化硫常溫下為固態(tài)，氫化物：H₂S、SiH₄均不穩(wěn)定，所以（3）選d；上述四種
元素，最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是Al（OH）₃，電離方程式：H₂O+AlO₂^-+H⁺
Al（OH）₃Al³⁺+3OH^-
（5）（①-②）/2得N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+181．5kJ/mol。