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          以下元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是
          A．Be < B < Na < MgB．B < Be < Mg < Na
          C．Be < B < Mg < NaD．B < Be < Na < Mg
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；同一主族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
          原子半徑比較：首先看層，電子層數(shù)越多，半徑越大；同層，核電荷數(shù)越大，半徑越大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）⑴已知X、Y元素可形成XY2型化合物，XY2中具有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式為____________，若XY2為共價化合物，其化學式為____________
          ⑵已知第2周期中A、B兩元素原子序數(shù)之差為2，用電子式表示它們形成化合物AB2的過程________________________________。。
          ⑶已知1mol某物質(zhì)含有不同短周期的三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總物質(zhì)的量為20mol，
          該物質(zhì)的電子式為________________
          ⑷已知X元素的最高正價與負價絕對值之差為6，Y元素和X原子的次外層都有8個電子，X、
          Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X、Y所形成化合物過程的電子式可能為________________或________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HmXOn+2，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為(      ) 
          A．Hm+4XB．Hm-n+4XC．Hm-2n+4XD．Hm-2n-4X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
          A．C60與C70B．14C與14NC．氧氣與臭氧D．6Li與7Li
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為
          A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．據(jù)science報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體sF5-CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于sF5一CF3的說法正確的是
          A．分子中有鍵也有鍵B．所有原子在同一平面內(nèi)
          C．CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)D．0.1 mol SF5-CF3分子中電子數(shù)為8 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關(guān)部分信息如下表：

          （1）Y元素位于周期表的第       周期      族；寫出T基態(tài)原子電子排布式：   。
          （2）X元素單質(zhì)分子中含有鍵的鍵數(shù)之比為   ，其化學性質(zhì)     （填“活潑”或“穩(wěn)定”）：
          （3）對Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是          。
           a．單質(zhì)不溶于任何溶劑      b．其最高價氧化物的水化物為弱酸
           c．其最高價氧化物常溫下為氣態(tài)d．氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
          （4）上述四種元素中，其最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是     （填化學式），試用電離方程式表示其兩性的原因         。
          （5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol
          ②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）    △H=-1268kJ／mol
          寫出X2與O2反應(yīng)生成XO的熱化學方程式                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
          B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
          C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點不一定越高
          D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。請用化學用語回答相關(guān)問題：
          （1）A元素在周期表中的位置                  。
          （2）比較C和E簡單離子半徑大小：            。
          （3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：     ；
          （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體。

          ①甲的分子式為               ；丙的電子式為          。
          ②乙的分子式為B2D4，乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應(yīng)后的產(chǎn)物無污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng)，產(chǎn)物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：                               。
          

			
          

			
          
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