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          下列分子穩(wěn)定性大小比較不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          HF＞HI
          

          

          B．
          		

          CH4＜SiH4
          

          

          C．
          		

          PH3＜NH3
          

          

          D．
          		

          H2O＞H2S
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		

          鍵長越短，鍵能越大，化學(xué)鍵就越牢固，含有該鍵的分子就越穩(wěn)定，越不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．原子半徑越大，鍵長越長，B選項(xiàng)中原子半徑rs＞rc，所以鍵長C－H＜Si－H，穩(wěn)定性SiH4＜CH4．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．
          已知：B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)，A是一種無色氣體，遇空氣變成紅棕色．
          請回答下列問題：
          （1）元素Y在周期表中的位置為
          第二周期、ⅤA族
          第二周期、ⅤA族
          ．
          （2）物質(zhì)C的電子式為
          ．
          （3）X、Y、Z三種元素原子半徑大小順序?yàn)?!--BA-->
          N＞O＞H
          N＞O＞H
          （用元素符號表示）．
          （4）B與C的穩(wěn)定性大小順序?yàn)?!--BA-->
          H2O＞NH3
          H2O＞NH3
          （用化學(xué)式表示）．
          （5）C與X在一定條件下生成無色氣體A的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?寶雞三模）[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素，其原子序數(shù)的依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
          已知：①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級上均有2個(gè)未成對電子；
          ②D是短周期中電負(fù)性最小的元素；
          ③E是一種非金屬元素，其基態(tài)原子中P能級上有1個(gè)未成對電子；
          ④元素F與元素D同族；
          ⑤元素G的基態(tài)原子中d能級上有3個(gè)空軌道．
          請回答下列問題：
          （1）元素B與元素C的第一電離能大小比較為
          N
          N
          ＞
          O
          O
          （填元素符號），元素B與元素C對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為
          H2O
          H2O
          ＞
          NH3
          NH3
          （填分子式）．
          （2）元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，該分子里的中心  原子的雜化軌道類型為
          sp3
          sp3
          ，分子中相鄰化學(xué)鍵之間的夾角為
          109°28′
          109°28′
          ．
          （3）元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點(diǎn)高低的比較為
          NaCl
          NaCl
          ＞
          KCl
          KCl
          （填化學(xué)式），原因?yàn)?!--BA-->
          NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
          NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
          ．
          （4）元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d24s2
          1s22s22p63s23p63d24s2
          ．
          （5）由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石，其晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則可推知金紅石的化學(xué)式為
          TiO2
          TiO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化。

          已知B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。
          請回答下列問題：
          (1) 元素X位于          周期           族
          (2) 元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         
          (3) 用電子式表示B的形成過程：                                        
          (4) B與C的穩(wěn)定性大小順序?yàn)?u>                                   （用化學(xué)式表示）
          (5) C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期5月針對訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號）五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
          


          ①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
          


          ②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn； 
          


          ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
          


          ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
          


          （1）Z2+的核外電子排布式是          ；在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的         
形成配位鍵。
          


          （2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財(cái)甲、乙的穩(wěn)定性大小為    >    ，甲、乙的沸點(diǎn)大小為    <    （均用相應(yīng)的化學(xué)式表示）。
          


          （3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>  
<   <    （用元素符號作答）；Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的  鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為       
。
          


          （4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于            
。 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化。
          


          


          已知B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。
          


          請回答下列問題：
          


          (1) 元素X位于          
周期          
 族
          


          (2) 元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         

          


          (3) 用電子式表示B的形成過程：                                        

          


          (4) B與C的穩(wěn)定性大小順序?yàn)?u>                                   
（用化學(xué)式表示）
          


          (5) C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式                              

          


           
          

			
          

			
          
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