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          100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，下列關(guān)系正確的是

          1. A.
            C（Na+）=2.0mol/L
          2. B.
            n（Na+）=0.1mol
          3. C.
            C（Na+）=2C（SO42-）
          4. D.
            n（Na+）=n（SO42-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				AC
          分析：硫酸鈉能完全電離出鈉離子和硫酸根離子，鈉離子的量是硫酸根離子的2倍，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的含義來分析．
          解答：A、100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，鈉離子濃度是硫酸鈉濃度的2倍，即為2.0mol/L，故A正確；
          B、100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，鈉離子濃度是2.0mol/L，故B錯(cuò)誤；
          C、硫酸鈉能完全電離出鈉離子和硫酸根離子，鈉離子的量是硫酸根量的2倍，所以鈉離子濃度是硫酸根濃度的2倍，故C正確；
          D、鈉離子濃度是硫酸根濃度的2倍，故D錯(cuò)誤．
          故選AC．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，較簡(jiǎn)單．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

          已知：①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問題：
          （1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
          Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
          Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
          ．
          （2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH 和n3個(gè)三種基團(tuán)，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
          n1+n2-2
          n1+n2-2
          ．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
          CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
          ．
          （3）寫出電解過程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          ．
          （4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情況不會(huì)影響溶液濃度的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
          （1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體
          5.9
          5.9
          g．
          （2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是
          AB
          AB
          ．（填序號(hào)）
          A．錐形瓶    B.200mL容量瓶    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙   F．托盤天平   G．洗瓶
          （3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
          玻璃棒
          玻璃棒
          、
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          ．
          （4）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有
          溫度
          溫度
          、
          容量
          容量
          ，在使用前必須檢查容量瓶是否
          漏水
          漏水
          ．
          （5）配制過程有以下操作：A．移液；B．稱量； C．洗滌；D．定容；E．溶解； F．搖勻 
          其正確的操作順序應(yīng)是
          B、E、A、C、（A）、D、F
          B、E、A、C、（A）、D、F
          ． （填序號(hào)）．
          （6）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
          B
          B
          （填序號(hào)）．
          A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
          B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
          D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
          A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
          E．10mL量筒        F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
          （1）完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （2）本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
          mL，量取時(shí)應(yīng)選擇的儀器是（填上述序號(hào)）
          E
          E
          ．
          （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
          BC
          BC
          ．
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
          C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
          D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
          （4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
          ①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
          偏小
          偏小

          ②．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
          無影響
          無影響

          ③．定容時(shí)俯視溶液的液凹面
          偏大
          偏大
          ．
          

			
          

			
          
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