Question

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒B．托盤(pán)天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是

膠頭滴管

．
（2）本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為

5.4

mL，量取時(shí)應(yīng)選擇的儀器是（填上述序號(hào)）

E

．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）

BC

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

偏小

②．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

無(wú)影響

③．定容時(shí)俯視溶液的液凹面

偏大

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）可設(shè)出溶液的體積，利用m=ρV求出質(zhì)量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來(lái)列式解答；根據(jù)溶液的體積選取稍大的量筒；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟的要求；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答：解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱(chēng)量，在燒杯中稀釋?zhuān)�冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；
（2）設(shè)需要98%H₂SO₄的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變則，VmL×1.84g/cm³×98%=100mL×1mol?L^-1×98g/mol，解得V=5.4ml，選用量筒的規(guī)格為10mL，故答案為：5.4；E；
（3）A．使用容量瓶前檢查它是否漏水，以防止搖勻時(shí)液體漏出，產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；
B．因氫氧化鈉固體具有吸濕性，很容易潮解，所以放在玻璃器皿中稱(chēng)量，氫氧化鈉溶于水時(shí)放熱，須等溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B正確；
C．容量瓶不能溶解固體或稀釋濃溶液，故C正確；
D．定容后，為了使溶液混合均勻，應(yīng)塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故D錯(cuò)誤；
故選：BC；
（4）①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，量取的濃硫酸的質(zhì)量減少，濃度減少，故答案為：偏�。�
②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，溶液的體積不變，濃度不變，故答案為：無(wú)影響；
③定容時(shí)俯視溶液的液凹面，體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．