(12分)400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3
已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12mol O2。試計算：
(1)生成SO3 的物質(zhì)的量。
(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。
(3)2 min 內(nèi)SO2和SO3 的反應(yīng)速率。
2SO2 ＋ O2 2SO3
起始量（mol） x 14 0
轉(zhuǎn)化量（mol） 4 2 4
2min后（mol0 x－4 12 4
所以（1）生成SO3的物質(zhì)的量是4mol
（2）x－4mol＝2mol，所以SO2的起始物質(zhì)的量是x＝6mol，則SO2的起始物質(zhì)的量濃度為
。
（3）反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，因為二者的濃度變化量是相同的，所以2 min 內(nèi)SO2和SO3 的反應(yīng)速率相同，都是
。
解析:考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據(jù)已知條件進行列式計算。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(12分〉某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為，飽和亞硫酸中
。
(1)將0.1 mol• L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_______(填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________(請寫出必要的推斷過程）。
(2)濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400〜5000C，甲同學(xué)用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________
②白色沉淀的化學(xué)式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
①打開彈簧夾，通入N2—段時間后關(guān)閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4)丙同學(xué)取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。
A. NaOH 溶液 B. Na[Al(OH)4]溶液 C. H2O2 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省鶴壁市淇縣一中高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題
(12分)400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2＋O2
2SO3
已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。試計算：
(1)生成SO3的物質(zhì)的量。
(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。
(3)2 min 內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省鶴壁市高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題
(12分)400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2＋O2
2SO3
已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。試計算：
(1)生成SO3 的物質(zhì)的量。
(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。
(3)2 min 內(nèi)SO2和SO3 的反應(yīng)速率。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題
(12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)
3NH3(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa�；卮鹣铝袉栴}：
(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。
(2) 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K1，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K1和x的關(guān)系滿足K1＝ 。若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“<”、“=”或“>” ）
(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H kJ·mol－1。
又已知: H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l)； △H1=-285.8kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2(g)＝CO2(g) ；△H2=-283.0kJ/mol
CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l)； △H3=-890.3kJ/mol
H2O(g) == H2O(l)； △H4=-44.0kJ/mol
①寫出H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
② CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H= kJ/mol
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