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          (12分)400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3
          


          已知
2 min后，容器中剩余
2 mol SO2和12
mol O2。試計算：
          


          (1)生成SO3 的物質(zhì)的量。
          


          (2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。
          


          (3)2 min 內(nèi)SO2和SO3 的反應速率。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






                          
2SO2        ＋      
O2              2SO3
          


          起始量（mol）           
x                
14                  
0
          


          轉(zhuǎn)化量（mol）           
4                 
2                  
4
          


          2min后（mol0          
x－4              
12                   
4
          


          所以（1）生成SO3的物質(zhì)的量是4mol
          


          （2）x－4mol＝2mol，所以SO2的起始物質(zhì)的量是x＝6mol，則SO2的起始物質(zhì)的量濃度為。
          


          （3）反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，因為二者的濃度變化量是相同的，所以2 min 內(nèi)SO2和SO3 的反應速率相同，都是。
          


          【解析】考查有關(guān)化學反應速率的計算。在有關(guān)反應速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據(jù)反應式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據(jù)已知條件進行列式計算。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3
          已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12mol O2。試計算：
          (1)生成SO3 的物質(zhì)的量。
          (2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。
          (3)2 min 內(nèi)SO2和SO3 的反應速率。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分〉某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為，飽和亞硫酸中。
          (1)將0.1 mol• L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_______(填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________(請寫出必要的推斷過程）。
          (2)濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400〜5000C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。
          ①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________
          ②白色沉淀的化學式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
          (3)乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
          ①打開彈簧夾，通入N2—段時間后關(guān)閉彈簧夾
          ②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
          操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。
          (4)丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。
          A. NaOH 溶液    B. Na[Al(OH)4]溶液    C. H2O2 溶液    D.酸性 KMnO4 溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省鶴壁市淇縣一中高一下學期第二次月考化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          (12分)400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3
          已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。試計算：
          (1)生成SO3的物質(zhì)的量。
          (2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。
          (3)2 min 內(nèi)SO2和SO3的反應速率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建省高三上學期10月份月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。回答下列問題：
          


          (1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                      
。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                
。
          


          (2) 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K1，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K1和x的關(guān)系滿足K1＝                  
。若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K2，則K1       K2（填“<”、“=”或“>” ）
          


          (3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應的熱化學反應方程式為：
          


          CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H kJ·mol－1。
          


          又已知:
H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l)；   △H1=-285.8kJ/mol
          


          CO(g) + 1/2 O2(g)＝CO2(g)
；△H2=-283.0kJ/mol
          


          CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g)
+ 2H2O(l)； 
△H3=-890.3kJ/mol
          


          H2O(g) == H2O(l)；  △H4=-44.0kJ/mol
          


          ①寫出H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式                  
                 。
          


          ② CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H=            kJ/mol
          


           
          

			
          

			
          
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