Question

（10分）二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖。

   （1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                           。

   （2）A 中m 管的作用是                                      。

   （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是         。

   （4）E中若裝有FeCl₂ 溶液，反應的離子方程式為                    ;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                。

   （5）實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，長郡中學高二化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱

b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱

c．稀鹽酸滴入MnO₂ 中，然后加入濃硫酸，加熱

d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱

①實驗b的目的是                                     ;

實驗c的目的是                                       。

②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                            。

 

Answer 1

【答案】

 

   （1）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）

   （2）連通圓底燒瓶和分液漏斗，平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利流下（2分）

   （3）飽和食鹽水（1分）、

   （4）2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^-（1分）  溶液變藍（1分）

   （5）①探究c（Cl^-）對反應的影響（1分）

探究c（H⁺）對反應的影響（1分）

②c（H⁺）的大小（1分）

【解析】