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          物質(zhì)X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是
          


          ①C和CO
②P和PCl3  ③AlCl和Al(OH)3   
④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl中的
          


          


          A．①②③    B．②③④    C．③④⑤   
D．①②③④
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：
          信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2．
          （1）根據(jù)信息①，X一定不是
          AD
          AD
          （填序號(hào)）．
          A氫      B．碳      C．氧       D．硫
          信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26．
          （2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？
          可能
          可能
          （填可能或不可能）．
          信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀．
          （3）白色沉淀物的化學(xué)式為
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．
          信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀．
          （4）生成白色沉淀物的離子方程式為
          SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）
          SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）
          ．
          信息⑤：X與W同主族
          （5）X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖甲為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

          （1）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
          （2）以上元素可形成多種化合物，其中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
          ．
          （3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
          

          


          
編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
          

          
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          

          
1

          		

          

          
2

          		

          （4）由圖甲中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生圖乙所示反應(yīng)：
          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          ；
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          2Al2O3（熔融）
           冰晶石 
          .
          電解
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
           冰晶石 
          .
          電解
          4Al+3O2↑
          ；
          M中陽離子的鑒定方法
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
X元素在空氣中含量最高
          

          
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          

          
Z
Z和Y同主族，原子半徑：Y＞Z
          

          
W
W元素的一種氧化物具有磁性
          

          
H
H元素形成的鹽溶液一般呈藍(lán)色
          回答下列問題（用化學(xué)用語作答）
          （1）下列選項(xiàng)中能作為判斷Y和Z 的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）
           

          a．Y和Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低
          b．Y和Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
          c．Y和Z的氫化物的沸點(diǎn)高低
          d．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
          （2）用電子式表示X的最簡單氫化物的形成過程
           
          ；
          （3）Y元素在元素周期表中的位置為
           
          ．化合物A由Y、Z、W三種元素組成，其水溶液能夠溶解W的單質(zhì)．化合物A的溶液能夠凈水，原因是
           
          （用離子方程式解釋）；
          （4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W單質(zhì)和H單質(zhì)的混合物粉末共6g充分?jǐn)嚢韬螅腆w完全溶解，往反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．則混合物粉末中W單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ；
          （5）取100mL物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的X的最高價(jià)含氧酸和Y的最高價(jià)含氧酸的混合稀溶液，加入足量H單質(zhì)的粉末充分?jǐn)嚢瑁疃嗄苋芙庠摲勰?!--BA-->
           
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：精英家教網(wǎng)
          （1）寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的電子式
           
          ．
          （2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．下列可代替它作自來水消毒劑的是
           

          A．NH2Cl    B．AlCl3    C．K2FeO4    D．ClO2
          （3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
          

          


          
編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
          

          
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          

          
1

           
          		

           
          

          
2

           
          		

           
          （4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：精英家教網(wǎng)
          寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          ，
          M中陽離子的鑒定方法
           
          ，
          如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
1
將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕
          

          
2
將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈
          

          
3
用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
          根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、Z2+的氧化性可能最強(qiáng)
          B、W的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y
          C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
          D、用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極
          

			
          

			
          
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