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          分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
1
將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕
          

          
2
將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈
          

          
3
用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
          根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
          
                
          A、Z2+的氧化性可能最強(qiáng)
          B、W的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y
          C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
          D、用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：1、在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；
          2、金屬的活潑性越強(qiáng)，則和酸反應(yīng)生成氣體越劇烈；
          3、電解池中，在陰極上氧化性強(qiáng)的離子先得到電子，離子的得電子能力越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越弱．
          解答：解：根據(jù)1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據(jù)2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據(jù)3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．
          A．金屬單質(zhì)的還原性越弱，離子的得電子能力越強(qiáng)，即氧化性越強(qiáng)，四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)，故A正確； 
          B．金屬的活動(dòng)性為：W＞Y，W的還原性強(qiáng)于Y的還原性，故B正確；
          C．四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒(méi)有Cu析出，故C錯(cuò)誤；
          D．金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極，故D正確．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，難度不大，注意電解池中，在陰極上氧化性強(qiáng)的離子先得到電子，離子的得電子能力越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越弱．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
          （1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=
          2.25
          2.25
          ，z=
          0.5
          0.5
          ．
          （2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是
          x：y=1：3
          x：y=1：3
          ．
          Ⅱ一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
          a=b+0.4
          a=b+0.4
          ，a的取值范圍為
          0.4≤a≤1.3
          0.4≤a≤1.3

          Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：
          

          


          
壓強(qiáng)（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
          

          
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
          （1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，平衡向
          逆
          逆
          （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是
          壓強(qiáng)從4×105Pa到6×105Pa時(shí)，增加為原來(lái)的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實(shí)際平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          壓強(qiáng)從4×105Pa到6×105Pa時(shí)，增加為原來(lái)的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實(shí)際平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

          （2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí)，平衡向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
1
將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕
          

          
2
將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈
          

          
3
用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
          根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X和Z，Y和W分別同主族．B、C、D、E分別為X、Y、Z、W的氫化物，它們的沸點(diǎn)如圖
          （1）元素Z、W的名稱：Z
           
          ，W
           
          ．
          （2）比較元素X、W的非金屬性強(qiáng)弱（用元素符合回答）
           
          ．
          （3）C的沸點(diǎn)反常的原因是
           
          ．Cl2通入C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          （4）由元素X、Y、Z形成的兩種化合物ZX、ZY2具有相同的晶體類型，都屬于
           
          （填晶體類型）晶體，化合物ZX在加熱時(shí)和足量的氧氣反應(yīng)可生成XY2，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）
          Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
          （1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
          （2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
          Ⅱ 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應(yīng)滿足的關(guān)系是________    ____, a的取值范圍為_______________
          Ⅲ 在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：
          壓強(qiáng)（Pa）
          		4×105
          		6×105
          		10×105
          		20×105
          D的濃度（mol/L）
          		0.085
          		0.126
          		0.200
          		0.440
          （1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是_________________________________________________________________
          （2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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