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          反應(yīng)：2A(s)＋3B(g)C(g)＋5D(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列哪一個(gè)情況不能加快改反應(yīng)的反應(yīng)速率
          

          

          A．
          		

          增大A的量
          

          

          B．
          		

          容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體X，增大體系的壓強(qiáng)
          

          

          C．
          		

          使用合適的催化劑
          

          

          D．
          		

          升高體系的溫度
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：AB
          解析：
          		

          對(duì)A選項(xiàng)，因A為固體，增加A對(duì)反應(yīng)速率沒有影響；B選項(xiàng)增加的氣體必須是與反應(yīng)體系內(nèi)的氣體或與反應(yīng)氣體有關(guān)的氣體，才能改變反應(yīng)速率．因此，符合題意的選項(xiàng)是A、B．
          


          提示：
          		

          影響反應(yīng)速率的因素，要?jiǎng)e注意壓強(qiáng)，只有有氣體參加的反應(yīng)，且改變反應(yīng)體系內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率才會(huì)改變．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：
            
           　�、� 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
            
           　�、� 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
            
           　�、� 3mol A＋1mol B
            
           
            
           　　(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。
            
           
            
           　　(2)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于ω的是________________。
            
           
            
           　　(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。
            
           
            
           　　(4)若起始時(shí)加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿足的關(guān)系為________________。
            
           
            
           　　(5)若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強(qiáng)和溫度不變”，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：
            
           　�、� 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
            
           　　③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
            
           　�、� 3mol A＋1mol B
            
           
            
           　　(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。
            
          (2)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于ω的是________________。
            
          (3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。
            
          (4)若起始時(shí)加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿足的關(guān)系為________________。
            
          (5)若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強(qiáng)和溫度不變”，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：
          (1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
          寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ____________________________________________________________________。
          (2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
          檢查乙裝置氣密性的方法是
          ____________________________________________________________________。
          (3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝________。
           (4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________ 
          A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
          C．A的質(zhì)量不再改變 
          D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：
          (1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
          寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ____________________________________________________________________。
          (2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
          檢查乙裝置氣密性的方法是
          ____________________________________________________________________。
          (3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝________。
           (4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________ 
          A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
          C．A的質(zhì)量不再改變 
          D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年四川省南山中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (10分)經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：
          (1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
          寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ____________________________________________________________________。

          (2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
          檢查乙裝置氣密性的方法是
          ____________________________________________________________________。
          (3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝________。
          (4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________ 
          A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
          C．A的質(zhì)量不再改變
          D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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