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				已知98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol·L-1（填“＞”“＜”或“＝”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          思路點(diǎn)撥：依據(jù)物質(zhì)的量濃度定義或計(jì)算推理。設(shè)濃、稀溶液物質(zhì)的量濃度和密度分別為c(濃)、c(稀)、ρ(濃)、ρ(稀)。設(shè)溶液質(zhì)量為100 g，由cB=，得：
           
           
          因ρ(稀)＜ρ(濃)，故
          即c(稀)＜9.2 mol·L-1。
          答案：＜
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為    4FeS2+11O2 
           高溫 
          .
           
           2Fe2O3+8SO2；該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          11：10
          11：10
          ；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了
          1.1
          1.1
          mole-．
          （2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：
          

          


          

          壓強(qiáng)/MPa
          轉(zhuǎn)化率/%


          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2
99.6
99.7
99.9
          

          
500
93.5
96.9
97.8
99.3
          

          
600
73.7
85.8
89.5
96.4
          根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的最佳反應(yīng)條件是
          A
          A
          ．
          A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
          C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
          （3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時(shí)放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
          ．若在該條件下將2mol SO2 放入一定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
          50Q2
          Q1
          %
          50Q2
          Q1
          %
           （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）．
          （4）市售濃硫酸的密度是1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，若用H2SO4?XH2O來表示這種濃硫酸，則X為
          1
          9
          1
          9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大．和50%的H2SO4溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          等于
          等于
          （填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          大于
          大于
          （填“大于”“小于”或“等于”）45%．
          （2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，試判 斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
          小于
          小于
          （填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）1.01×105 Pa，273℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_________________。
          （2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________________________。
          （3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為____________________。
          (4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.90 g·cm-3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為__________________。
          （5）已知98%的濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆廣東省六校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

          已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
          （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是        
          A．玻璃棒B．燒杯C．漏斗D．250mL容量瓶
          E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管
          （2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是               （填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是           ；
          此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     。
          （3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                           。
          （4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                                      
          （5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：
                                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年廣東省六校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。
          


          


          已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
          


          （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是         
          


          A、玻璃棒    
      B、燒杯         
C、漏斗          
D、250mL容量瓶
          


          E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管
          


          （2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是               
（填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是           
；
          


          此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     
。
          


          （3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                           
。
          


          （4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是                                               
 
          


                                                                                      

          


          （5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：
          


                                                                        
。
          


           
          

			
          

			
          
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