Question

（1）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大．和50%的H₂SO₄溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

等于

（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）45%．
（2）已知98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，試判 斷49%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量計算混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的濃度越大，密度越大，判斷質(zhì)量分數(shù)關(guān)系；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，以此判斷濃度大小關(guān)系．

解答：解：（1）設(shè)原硫酸m，40%的H₂SO₄溶質(zhì)為質(zhì)量0.4m，50%的H₂SO₄溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5m；混合后體積發(fā)生變化但質(zhì)量不變，所以w（H₂SO₄）=

(0.4+0.5)m

2m

×100%=45%，
如果等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，40%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，50%的H₂SO₄溶液密度為ρ₂，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w（H₂SO₄）=

V?ρ1×40%+V?ρ2×50%

V?ρ1+V?ρ2

×100%，
因硫酸的濃度越大，密度越大，則ρ₁＜ρ₂，
則w（H₂SO₄）=

V?ρ1×40%+V?ρ2×50%

V?ρ1+V?ρ2

×100%=（0.5-

0.1ρ1

ρ1+ρ2

）×100%＞45%，
故答案為：等于；大于；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算，設(shè)98%的濃H₂SO₄的密度為x，49%的H₂SO₄溶液的密度為y，物質(zhì)的量濃度為c，
則：

1000x×98%

98

=18.4，

1000y×49%

98

=c
所以：

2x

y

=

18.4

c

，因硫酸的濃度越大，密度越大，則x＞y，
則：c＜9.2mol/L，
故答案為：小于．

點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大．