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          【題目】關于下列裝置說法正確的是
          A．裝置①中，一段時間后左側SO42－濃度增大
          B．裝置②中滴入酚酞，b極附近先變紅
          C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
          D．裝置④中在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可驗證Fe電極被保護
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．裝置①是原電池，溶液中SO42-不參加反應，所以放電過程中硫酸根離子濃度不變，故A錯誤；B．電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以a電極附近溶液呈紅色，故B錯誤；C．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以d為粗銅，故C錯誤；D．利用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe2+的不存在，可驗證Fe電極被保護，故D錯誤；答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是(　　)
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 ，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通入惰性氣體，③增大CO的濃度，④擴大容積，⑤加催化劑，⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉化率的是（ ）
          A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。
          通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。
          請回答下列問題：
          （1）步驟①②③中所用的玻璃儀器___。
          （2）下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是___（填字母序號）。
          a.TiO2 b.SiO2 c.MgO d.CaO
          （3）熔融溫度和鈦的提取率關系如圖，適宜溫度為500℃，理由是___。
          （4）濾液①中溶質的主要成分是___。
          （5）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是___。
          （6）將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：
          ___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___
          根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算100kg固體廢料，理論上應再加入Na2SiO3物質的量的計算式是n(Na2SiO3)=___mol（摩爾質量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是
          選項
          用途
          性質
          A
          液氨作制冷劑
          NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反應
          B
          NH4Fe（SO4）2·12H2O常作凈水劑
          NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性
          C
          漂粉精可以作環(huán)境消毒劑
          漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性
          D
          Al2O3常作耐高溫材料
          Al2O3，既能與強酸反應，又能與強堿反應
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
          A．0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(Lmin)
          B．5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值
          C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強
          D．5min時該反應的v (正)大于11 min 時的v (逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：
          已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
          （1）SiCl4水解反應的化學方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。
          （2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。
          （3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。
          （4）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
          （5）10噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實際產(chǎn)量為9.70噸，相對誤差為__________________%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5 : 7，則x : y為
          A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是( )
          A.Mg電極是該電池的正極
          B.溶液中的Cl－向正極移動
          C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
          D.石墨電極附近溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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