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          【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是
          選項
          用途
          性質(zhì)
          A
          液氨作制冷劑
          NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反應
          B
          NH4Fe（SO4）2·12H2O常作凈水劑
          NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性
          C
          漂粉精可以作環(huán)境消毒劑
          漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性
          D
          Al2O3常作耐高溫材料
          Al2O3，既能與強酸反應，又能與強堿反應
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；
          B．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；
          C．漂粉精作為消毒劑是因為ClO和HClO都有強氧化性，故C正確；
          D．氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。
          下列說法中錯誤的是(　　)
          A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
          B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取
          C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離
          D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）
          A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1
          B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1
          C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
          D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（ ）
          A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL
          C．0.5 mol/L，80 mL  D．1.0 mol/L，80 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。
          （1）圖中甲池是______裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH-移向______極(填“CH3OH”或“O2”)。
          （2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_______。
          （3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式_______。
          （4）乙池中總反應的離子方程式_________。
          （5）常溫下，當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池的pH是_______(若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
          A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)圖象的敘述正確的是
          A.圖I： H2的燃燒熱為245kJ/mol
          B.圖II：b可能為使用催化劑的曲線，催化劑不能改變該反應的焓變
          C.圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應后放出熱量92.2kJ
          D.圖III：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=-90.7kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖所示，據(jù)此回答下列問題：
          （1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。
          （2）生產(chǎn)過程中，過濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，實驗室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先將沉淀加入到盛有__溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到純凈的Mg(OH)2。
          （3）下列關(guān)于題述流程中海水提鎂的說法不正確的是__(填字母)。
          A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
          B．副產(chǎn)品可用于氯堿工業(yè)
          C．電解時會產(chǎn)生氯氣
          D．該流程中涉及的化學反應有分解反應、化合反應和置換反應
          （4）電解無水氯化鎂(熔融態(tài))所得的鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后可得到固體金屬鎂，則下列物質(zhì)可用作鎂蒸氣的冷卻劑的是___(填序號)。
          A．H2 B．N2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣
          （5）在SO2中點燃的鎂條像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒，但反應較鎂和CO2反應更為劇烈，反應結(jié)束后，在盛有SO2的廣口瓶中可能存在的物質(zhì)是___(寫化學式)，反應的化學方程式為__、__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：
          （1）寫出A～F物質(zhì)的化學式：
          A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。
          （2）寫出E→F的化學方程式______________________________。
          （3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
          （1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。
          （2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。
          實驗編號
          溫度/℃
          起始時NO的物質(zhì)的量/mol
          平衡時N2的物質(zhì)的量/mol
          1
          700
          0.40
          0.09
          2
          800
          0.24
          0.08
          ①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
          ②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。
          A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
          C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
          （3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
          ①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應速率v＝____________。
          ②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。
          A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量
          C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫
          

			
          

			
          
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